重庆市2019届高三月考理科综合化学试卷

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是：（ ）

A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的有 (　　 )

①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

难度: 中等查看答案及解析

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

C. 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA

D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是

A. 操作利用了物质的溶解性

B. 操作为分液

C. 操作为过滤

D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式不正确的是

A. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2O

B. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

C. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

难度: 中等查看答案及解析

南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（　　 ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

难度: 简单查看答案及解析

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。

A．稀硝酸　　　　 B．氨水

C．氢氧化钠溶液　　　　 D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是____________

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。

难度: 中等查看答案及解析

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为________。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。

（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。

②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

难度: 中等查看答案及解析

（题文）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：＋‖　 　 ；R—C≡NR—COOH

回答下列问题：

（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为_____________。

（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。

（4）中最多有________个原子共平面。

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3______________________

难度: 中等查看答案及解析