贵州省2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

下列实验基本操作或事故处理，正确的是（　　 ）

A. 实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂

B. 眼睛里溅入酸溶液立即用水冲洗再涂抹1%-3%的NaHCO3溶液

C. 在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度

D. 配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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下列检验或实验操作正确的是（　　 ）

A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-

B. 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-

C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有Cl-

D. 加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有CO32-

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 物质的量是一个物理量，它的数目为NA

B. H2SO4的摩尔质量等于98

C. 利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物

D. 将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，NA个CCl4分子所占体积为22.4L

B. 标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

C. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl—数为NA

D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA

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将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　 ）

A. mol/L　　 B. mol/L

C. mol/L　　 D. mol/L

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草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸晶体（H2C2O4 · 2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____，装置B的主要作用是_____。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____，装置H中装有的物质是_____。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。

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Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流　　 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁　　　 d．滤纸边缘高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。

（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

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实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________，配制230ml,1mol/L的盐酸。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

A.溶液中HCl的物质的量　　 B.溶液的浓度　　 C.溶液中Cl-的数目　　　　　　 D.溶液的密度

（3）配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________　　　　

F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

（4）若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

定容时俯视刻度线______________，定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。

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Ⅰ.现有x g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为_____个。

（2）该气体在标准状况下的体积为______L。

（3）一个该气体分子的质量______g。

Ⅱ.(1)等物质的量的CO和CO2其原子数之比为 ______。

(2)同温、同压下,A、B两容器分别充满O2和O3 ,则O2和O3的密度之比为______，若两容器中O2和O3 所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是______。

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