甘肃省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

难度: 中等查看答案及解析

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　 △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　 △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A. －332　　 B. －118　　 C. ＋350　　 D. ＋130

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中不正确的是(   )

A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

难度: 中等查看答案及解析

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　　 △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　　　　　　 △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　　　　　 △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（　　 ）

A. －417.91kJ·mol－1　　 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1　　 D. －448.46kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是(　 )

A. 锌与稀硫酸反应 B. 植物的光合作用 C. 天然气的燃烧 D. 氢气和氯气反应

难度: 中等查看答案及解析

反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下图中，表示正反应是吸热反应的是(　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

含有1.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为(   )

A. KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　　 △H=－11.46kJ·mol－1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 △H=－11.46kJ·mol－

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 △H=+11.46kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　　 △H=－57.3kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(   )

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)    ΔH=-91.5 kJ/mol

B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)    ΔH=+91.5 kJ/mol

C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)       ΔH=-183 kJ/mol

D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)       ΔH=+183kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是(   )

A. CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 △H=－283kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　 △H=－80.2kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ·mol－1

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)       ΔH=－184.6 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A. 920 kJ　　 B. 557 kJ　　 C. 436 kJ　　 D. 188 kJ

难度: 中等查看答案及解析

在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.7kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是(   )

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.2kJ·mol-1

B. H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=-483.4kJ·mol-1

D. H2O(g)=H2O(l) △H=-44.1kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列表述中正确的是(   )

A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小

D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

难度: 简单查看答案及解析

下列有关能量转换的说法正确的是（　　 ）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

难度: 中等查看答案及解析

下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．原电池工作时化学能全部转化为电能

B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能

C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能

D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

难度: 中等查看答案及解析

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A．太阳能 　　 B．核能 　　 C．氢能 　　 D．电力

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次

D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

难度: 中等查看答案及解析

随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) △H=a kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H=b kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=c kJ·mol-1则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=__________

难度: 简单查看答案及解析

已知

2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ·mol-1

2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)， △H=-571，6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)， △H=-2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式，回答下列问题:

（1）H2的燃烧热△H为__________，C3H8的燃烧热△H为__________.

（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧恢复到室温时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。

难度: 简单查看答案及解析

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1

CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 △H=－QkJ·mol－1(Q>0)

则Q__________(填“>”“<”或“ =”)238.6。

（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

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50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

难度: 中等查看答案及解析