江西省丰城市2019届高三上学期第一次段考试卷(A卷)化学试卷

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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生活是化学的源泉。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 硅胶可用作食品干燥剂

B. 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C. 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料

D. 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

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下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

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下列说法正确的是

A. 原子的最外层电子数等于族序数

B. 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C. 分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点一定越高

D. 元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A B. B C. C D. D

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA

D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

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下列实验误差分析错误的是（ ）

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O

C. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

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下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

A. 将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃

B. 向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C. 将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热

D. 在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2悬浊液中通入少量的CO2

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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是

A. 前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D. 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

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下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2

B.　 H2O的电子式：

C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11　　

D. 14C的原子结构示意图：

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．

已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

下列说法或热化学方程式正确的是

A. CO的燃烧热为566.0 kJ•mol﹣1

B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJ•mol﹣1

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3-+8Al+5OH—+2H2O 3NH3↑+8A1O2—

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是

A. 不能确定试样中是否含Al3+

B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-，其他离子都不能确定

C. 要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色反应实验，若焰色为紫色，则存在Na+

D. 沉淀2只可能是碳酸钡

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．

(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______

(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________

(5)③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．

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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中所加试剂：X_______，Y________

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是__

(3)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是________________________

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H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH==CH2＋CH2==CHR′CH2==CH2＋RCH==CHR′；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

请回答下列问题：

(1)(CH3)2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________________。

(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示______组峰，峰面积比为____。

(3)D分子中含有的含氧官能团名称是____________________________， E的结构简式为____________________________________________。

(4) D和G反应生成H的化学方程式为_____________________________________。

(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不包括立体异构)_____________。

①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－O－”结构

(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2,3--丁二醇的合成路线________。

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乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。

(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_____________

①能和乙二醇发生酯化反应　　　　　　

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红　　　　

④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：__________________________________

(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

(Ⅰ)简述检验装置1气密性的操作方法：______________________________________

(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是______________

(Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________．

(Ⅳ)一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：______________

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