江苏省2019届高三上学期第二次月考化学试卷

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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下列有关环境问题的做法错误的是

A. 生活污水使用明矾杀菌消毒　　 B. 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

C. 推广使用可降解塑料防止白色污染　　 D. 提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数为78，中子数为117的铂原子：

B. 硫离子的结构示意图：

C. 碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32—

D. N2H4的电子式：

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. MgO熔点高，可用于电解冶炼镁

B. 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌

C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO−

B. 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—

C. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−

D. c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32—

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下列实验或原理不能达到实验目的的是

A. 制取氯气 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 氯气的尾气处理 D. 测氯水的PH

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大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3 → 2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是

A. 分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同

B. 氧化性：O3>O2

C. 常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个

D. 1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B. 将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O===4OH−＋O2↑

C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O

D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线

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下列说法正确的是

A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0

B. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A. 每个X分子中含有5个手性碳原子

B. 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

C. 一定条件下，X能发生消去反应

D. X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A. 将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. W点表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)

C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)

D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)

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一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. a>3>b

B. 保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大

C. 温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行

D. X点时，H2的体积分数为30%

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粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___________。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是___________________________。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_____________。

（4）操作b的名称是_______，所用的玻璃仪器有_______、_________和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为__________________。

（6）上述过程中循环使用的物质是______________________。

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以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。

（2）①的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。

①能与FeCl3发生显色反应；　　　　　　　　　　　 ②分子中有3种不同化学环境的氢；

（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。

（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。

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臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：

①NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g)　 ΔH1 = −200.9 kJ·mol−1

②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g)　　　　 ΔH 2 = −116.2 kJ·mol−1

则反应：2O3(g)3O2 (g)　 ΔH=______。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：

①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I−(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=______。（已知反应的平衡常数K=680）

②结合实验数据可知，Fe2+对I−的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。

③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。导致I3—浓度下降的原因是_____。

（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。

②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。

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KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。

（2）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。

（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定终点的现象是_____________。

②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________

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ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）仪器A的名称是______。

（2）图中装置有一明显错误，请指出：______。

（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：______。

（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______。

（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：______。

（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO2—，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，______，则溶液中存在ClO2—。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。

（1）Ti原子基态核外电子排布式为____。

（2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 键的数目为____。

（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为____（填化学式）。

（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为____。

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