江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期10月月考化学试卷

对下列物质：①纯碱　 ②食盐水 ③浓硫酸　 ④烧碱　 ⑤液态氧　 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是

A. 碱——①④　　 B. 混合物——②③

C. 电解质——③④⑤　　 D. 盐——②⑥

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学实验操作正确的是

A. 检验K+的存在　　 B. 干燥CO2　　 C. 分离溴与CCl4　　 D. 蒸发食盐水

难度: 简单查看答案及解析

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 乙醇和水　　 B. 汽油和煤油

C. 碘和四氯化碳　　 D. 色拉油和水

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑　　 B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O　　 D. CaCO3 CaO+CO2↑

难度: 简单查看答案及解析

下列有关“化学与生活”的叙述正确的是

A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应

D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

难度: 中等查看答案及解析

下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

C. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液　　 B. 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液

C. 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液　　 D. 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液

难度: 简单查看答案及解析

科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是

A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液

B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子

D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH

难度: 简单查看答案及解析

在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是

A. Cu→Cu(OH)2　　 B. C→H2CO3

C. FeCl3→Fe2(SO4)3　　 D. MgCO3→Mg(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

V L浓度为1.000　 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A. 通入标准状况下的HCl气体22.4V L

B. 将溶液加热浓缩到0.5V L

C. 加入10.00　 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D. 加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

难度: 困难查看答案及解析

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A. X、Z烧杯中分散质相同

B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C. Y中产生的气体为CO2

D. Z中分散系能产生丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析

在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是

A. 6.5 g　　 B. 13.0 g　　 C. 19.5 g　　 D. 26.0 g

难度: 困难查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NA

B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA

C. 1mo1·L-1的CaC12溶液中，C1—离子的数目为2 NA

D. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作完全正确的是　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列实验设计方案不正确的是

A. 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B. 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应

C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏

D. 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

难度: 中等查看答案及解析

以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体 ，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖 ，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

（1）能导电的是_______________（填写物质编号）；

（2）属于电解质有：______________（填写物质编号）；

（3）属于非电解质的是________________（填写物质编号）；

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜___________________________；硫酸铁___________________________ 。

难度: 中等查看答案及解析

实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶　　 B. 托盘天平　　 C.烧杯　　 D.胶头滴管　　 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却　 B．称量　 C．洗涤　 D．定容　　 E．溶解　 F．摇匀　　 G．转移　　 H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H　　　　　　　　　　　　　 ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A　　　　　　　　　　　　　 ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水　　　　　　　　　 ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　 ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

难度: 中等查看答案及解析

为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算（要求写出计算过程）：

（1）该溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1（结果保留2位有效数字）；

（2）该溶液的密度为__________ g·mL－1；

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。

难度: 中等查看答案及解析

（1）0.5mol C2H2O4的质量是_______g，约含______个C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。

（3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是___________mL。　　 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

难度: 中等查看答案及解析

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取　 B．蒸发　 C．结晶　　 D．过滤　　 E．蒸馏　　 F．分液　　

（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒______　　　　　　　　

（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾______　　　　　　　　

（3）从饱和食盐水中中获得食盐______　　　　　

（4）分离柴油和水的混合物______　　　　　　　　

（5）提取溴水中的溴______　　　　　　　　　　

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______

难度: 中等查看答案及解析

某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；

（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；

（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。

难度: 困难查看答案及解析