四川省成都市2019届九年级下学期中考3月份模拟化学试卷

在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是

A.擦拭保持洁净与干燥　　　　　　　　　　　　 B.链条上油

C.轮圈镀铬　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.车架喷漆

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在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是

A.氢氧化钠　　　　 B.氯化钠　　　　　　　　　 C.浓硫酸　　　　　　 D.硝酸铵

难度: 简单查看答案及解析

20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

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生活中常见的下列物质，不属于溶液的是(　 )。

A. 糖水　　 B. 蒸馏水

C. 碘酒　　 D. 汽水

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对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(　 )

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤

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实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（　　）

A. 95 g B. 50 g C. 100 g D. 10 g

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按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（　　）

A. 氯化钠和碳酸钙 B. 氢氧化钠和硝酸钾

C. 氧化镁和氯化氢 D. 氧化钙和氢氧化钙

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下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：（　　）

①烧碱　 ②生石灰 ③浓盐酸 ④浓硫酸　 ⑤熟石灰　　 ⑥铁钉．

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先用水把试纸润湿，再把溶液滴在试纸上，则测得的结果与实际的pH比较（　　）

A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法比较

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混有水蒸汽的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

A. 二氧化碳 B. 氨气 C. 氧气 D. 氯化氢气体

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若不用指示剂，要把氯化钙中少量的盐酸除去，使溶液达到中性，最好先用下列试剂（　　）

A. Ca(OH)2溶液 B. CaO

C. CaCO3 D. NaOH溶液

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A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ；

B. t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的 质量分数保持不变；

C. 在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；

D. 要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。

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要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）

A. 加压降温 B. 加压升温 C. 减压降温 D. 减压升温

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A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）

A. 浓硫酸 B. 硝酸铵固体 C. 氧化钙 D. 氢氧化钠固体

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欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）B操作中应称NaCl的质量是_____g．若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____。

（3）所需量取水的体积为_____（水的密度为lg/cm3），量筒的规格应为_____（填“10mL”或“50mL”）。

（4）D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数_____，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按如图步骤进行实验。

回答下列问题

（1）无色溶液A 是_____，仪器C 的名称是_____。

（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是_____。

（3）用含Al（OH）3药物治疗胃酸过多反应的化学方程式是_____。

（4）步骤⑤的操作名称是_____，当出现较多量固体时应_____。

（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_____（填②或③）。

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（10 分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

（1）硫酸铜所含阴离子的符号是　　 。生石灰加水过程中会　　 （填“放”或“吸”）热。

（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？

（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是　　　　　　　　　　　　　 .

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两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验．

（实验一）溶液酸碱度的检验

如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_____．

（实验二）金属回收的探究

从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程．

（1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____．由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①_____；②_____．

（2）操作a 的名称是_____．滤液b 中所含阳离子的符号为_____．

（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式_____．

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某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

（提出问题）

如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。

（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

（分析与表达）

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是_____。

（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_____。

（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_____（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是

_____。

（记录与处理）

（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_____。

A m（小烧杯）　　 B m（大烧杯）　　 C m（大烧杯+反应后剩余物）

（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_____mL，理由是_____。

②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线。

（反思与评价）

（6）经过分析，你认为实验I的优点是_____，实验Ⅱ的优点是_____。

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