要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
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能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
A. Zn、Ag、CuSO4溶液
B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C. Cu、Ag、ZnSO4溶液
D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
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下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. CaO 氧化钙 熟石灰
C. C2H5OH 乙醇 酒精
D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
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下了有关实验现象或事实叙述错误的是( )
A.切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,黄铜片上留有划痕
D.将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中,蜡烛自低到高依次熄灭
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要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水; ②铁和稀硫酸; ③固体氢氧化钠和水;
④生石灰和水; ⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②④⑤
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一定温度下,向图I烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是( )
A. 所得溶液是饱和溶液 B. 溶质的质量分数变大
C. 溶质的质量增加 D. 溶质的溶解度变大
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.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是( )
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 装生锈铁钉 D. 倾倒稀硫酸
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分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法,下列分析、推理或类比正确的是( )
A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应,所以氧化反应一定有氧气参加
B.金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同,所以它们的物质性质存在很大的差异
C.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液
D.碳酸盐能与盐酸反应生成气体,所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐
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浓硫酸与镁发生反应的化学反应方程式为:Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+X↑+2H2O,请根据该化学反应方程式判断以下说法,其中不正确的是( )
A. 反应后镁元素化合价升高了
B. X是SO2
C. 该反应说明浓H2SO4有脱水性
D. 反应后部分硫元素化合价发生了变化
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甲、乙、丙三种固体物质(甲、乙、丙均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A. t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等
B. t2℃时,将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液,所加水的质量:甲>乙>丙
C. 固体甲中含有少量杂质乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为:乙>甲>丙
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下列除去杂质的方法中,合理的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | CO | CO2 | 通入足量的NaOH溶液后,干燥 |
B | NaCl溶液 | NaOH | 加入适量稀硫酸 |
C | 铁粉 | 铜粉 | 加入足量稀硫酸,过滤 |
D | CaO | CaCO3 | 加入适量稀盐酸,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉,下列说法不正确的是( )
A. 若反应完成后镁无剩余,溶液中若有Cu2+,一定有Mg2+和Fe2+
B. 若反应完成后镁无剩余,溶液中若无Cu2+,一定有Mg2+可能有Fe2+
C. 若反应完成后镁有剩余,则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
D. 若反应完成后镁有剩余,则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+
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用化学用语填空:
(1)由60个碳原子构成的单质分子_____。
(2)氢氧化钠溶液中的阴离子_____。
(3)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号是_____。
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现有碳、稀硫酸、二氧化碳、锌、一氧化碳、水、氧化铜七种物质,请按下列要求写出相应的化学方程式。(每种物质不能重复使用)
(1)有碳单质参与的化合反应:_____;
(2)分解反应:_____;
(3)实验室制取氢气的反应:_____;
(4)有二氧化碳生成的反应_____。
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某同学欲配制一定溶质质量分数的NaC1溶液,他准备了如图所示实验仪器。请填空:
配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是_____ (填仪器名称,下同),量取一定体积的水,需要用到_____。
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我们的生活用品,大都是由金属材料制成的。请回答下列问题
(1)不锈钢是_____的合金,能制作炊具和医疗器具等主要利用其_____。
(2)金属钠的化学性质非常活泼,实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中,但仍会发生缓慢氧化。请写出金属钠与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式:_____在探究金属钠与水反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声并火焰呈淡蓝色,向反应后溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色,由此推断,钠与水反应的化学方程式为_____。
(3)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有_____ (填化学符号)。澄清石灰水暴露在空气中变质的化学方程式为_____,所以氢氧化钙必须____保存。
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某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g,试计算:
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数为___________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。
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物质种类繁多,性质各异,我们要学会用网络图找到物质间的关系。图一、图二中“→”表示转化关系。
(1)根据图一完成下列问题。
图中x的化学式是_____;y由两种元素组成,化学式是_____;
图中①反应的化学方程式是_____;
(2)根据图二,请写出符合图示转化关系的一组物质_____。(依次写出A、B、C的化学式)
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(1)实验是科学探究的重要手段,请按要求填写如表。
实验内容 | 蒸发结晶 | 稀释浓硫酸 |
实验操作 | ||
问题讨论 | ①当蒸发皿中出现_____时,停止加热。 | ②烧杯中物质A的名称是_____。 |
(2)如图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求回答下列问题。
①仪器X的名称是_____。
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置的组合是_____(填字母),该反应的化学方程式是_____。
③实验室收集CO2时,选用C装置而不选用D装置的理由是_____,CO2气体应从C装置的_____处(填“a”或“b”)进入。
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镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用下图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是 。
(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2、 。
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是 (填编号)。
(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是 。
(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是 。
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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂,因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想】猜想一:只有CaCl2;猜想二:________;猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的.请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象.
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液 | ___________________ |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 | ______________ |
方案三 | 取少量烧杯内溶液于另一支试管中,加入_______ | 产生气泡 |
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为____________________.
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