黑龙江省2018-2019学年高二上学期开学考试化学试卷

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A. 蔗糖尚未水解　　 B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C. 加热时间不够　　 D. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

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下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH、H2O、NH4Cl　　 B. KOH、Na2O2、NH4Cl

C. MgO、CaBr2、NaCl　　 D. Na2SO4、HCl、MgCl2

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碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤，下列有关I的说法正确的是（　　）

A. 质量数是53　　 B. 质子数是125　　 C. 中子数是125　　 D. 电子数是53

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下列说法中正确的是（　　）

A. PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

B. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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家用84消毒液的有效成分是（　　）

A. NaClO　　 B. NaCl　　 C. Ca（ClO）2　　 D. HClO

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C﹣Cl数目为4NA

B. 1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

C. 常温下，0.5mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为NA

D. 常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

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分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （　　 ）

A. 6种　　 B. 7种　　 C. 8种　　 D. 9种

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下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是

A. CuCl2 　　 B. FeCl2　　 C. FeCl3　　 D. AlCl3

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室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)

A. ①②③④　　 B. ③①④②　　 C. ④①②③　　 D. ①④③②

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如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　)

A. C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大

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下列有关工业生产的叙述不正确的是(　　)

A. 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴

B. 在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

C. 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

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下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是(　　)

A. 煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B. 天然气除可用作清洁能源外，还可用于合成氨和生产甲醇等

C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自石油和煤的基本化工原料

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

A. 由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动

B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

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下列叙述不正确的是（　　）

①由于氢键的原因，热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　　　

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子

A. ②③④⑦　　 B. ①②⑤⑦　　 C. ②④⑥　　 D. ①⑤⑥

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在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　）

A. X2为0.2mol/L　　 B. Y2为0.35mol/L　　 C. XY为0.3mol/L　　 D. X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

A. 173.4 kJ　　 B. 232 kJ　　 C. 368.8 kJ　　 D. 114.8 kJ

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下列有关有机物的说法正确的是(　　 )

A. 该物质有3种官能团

B. 1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠

C. 该物质不可与氧气发生催化氧化

D. 此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是___（填化学式），具有两性的化合物是___（填化学式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___（填化学式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程：________。

（5）由②和氢元素形成的两种多原子分子，A为10电子结构B为18电子结构，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:______________。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___mol•L﹣1•s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

A．N2O4和NO2的分子数比为1：2　　 B．N2O4和NO2的浓度相等

C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

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“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是___。

（2）显色时间t1=___。（保留一位小数）

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为___（填字母）。

A．＜22.0s　　　 B．22.0～44.0s　　　 C．＞44.0s　　　 D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_____。

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某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三：用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。

结合上述实验，回答以下问题：

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。

（3）通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_______________________。

测定结果如下：

实验发现：C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。

（4）通过查阅文献，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将ii补充完整。

i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+___═___+___+2I﹣

（5）最终结论：C瓶中溶液酸性强于B瓶，是由于生成了____________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________（选填“氧化性”，“还原性”）。

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工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________________________。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。

（4）写出②反应的化学方程式： _______________________；

（5）E是C的同分异构体，其结构简式为___________；传统生产E的方法是氯代乙醇法，先生产2-氯乙醇，再与Ca(OH)2反应制得。与传统方法相比采用反应⑤的优势在于_________________。

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