安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末模拟化学试卷

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

A. 原子半径：丙<丁<戊　　 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊　　 D. 最外层电子数：甲>乙

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将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是

A. 有1.6 g 水生成

B. 有8.4 g 铜生成

C. 有80%的氧化铜被还原

D. 实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量(　　)

A. 前者多　　 B. 后者多　　 C. 两者相等　　 D. 无法比较

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是

A. 加热

B. 不用铁片，改用等质量的铁粉

C. 滴加少量的CuSO4溶液

D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是(  )

A. A的金属性强于B

B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极

C. A电极上发生的电极反应是还原反应

D. A的金属活动性一定排在氢前面

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根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）

A. X可以是银或石墨

B. Y是硫酸铜溶液

C. 电子从铜电极经外电路流向X电极

D. X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　 )

A. 0.025 mol　　 B. 0.050 mol　　 C. 0.10 mol　　 D. 0.20 mol

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下列关于有机物的说法中错误的是

A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的

C．甲烷和乙醇均能发生取代反应

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

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已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A．①②③　　　　 B．①②④⑤　　　 C．①④⑤　　　　　 D．①②③④⑤

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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

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下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A. ③⑤　　 B. ④⑤　　 C. ①②　　 D. ②④

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A、B两元素可形成AB型化合物，已知A和B的离子不具有相同的电子层结构，A原子的最外层比B原子最外层少4个电子，B原子次外层比A原子次外层少6个电子。则AB可能是

A. MgO　　 B. KCl　　 C. CaO　　 D. MgS

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下列有关说法不正确的是

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. 仅(1)(4)(5)　　 B. 仅(2)(3)(5)

C. 仅(1)(3)(4)　　 D. (1)(2)(3)(4)(5)

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下列说法中错误的是

A. 烷烃的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃

B. 碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体

C. 烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数

D. 烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应

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现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。

（1）写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,⑪__________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。

（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是__________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__________。

（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?__________。在⑧与⑫中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_______。

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某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是__________(填化学式)。

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室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20 g NH4Cl置于250 mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：

（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。

（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。

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乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。

实验步骤：

①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。

②加热保持油浴温度为135～145℃。

③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。

④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。

⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。

试回答下列问题：

（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。

（2）使用过量乙醇的主要目的是__________。

（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。

（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。

（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。

（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。

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在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。

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