湖南省醴陵市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A. 它的最外层电子数为4　　 B. 它的金属性比铅强

C. 它具有+2、+4价　　 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

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我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )

A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同

B. 核外电子数分别为108、113

C. 1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NA

D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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下列化学用语表达正确的是：

A. 氯离子的结构示意图：

B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O

C. 氯化镁的电子式：

D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

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为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

A. H2O的分解反应是放热反应

B. 氢能源已被普遍使用

C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能

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下列说法正确的是（ ）

A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

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下列实验操作和结论说法正确的是：

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是：

A. 分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

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在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为(　　)

A. 0.152 mol·L－1·s－1　　 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

C. 0.608 mol·L－1·s－1　　 D. 0.760 mol·L－1·s－1

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在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（　　 ）个

①容器内温度不变　　　　 ②混合气体的密度不变　　 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变　　　　 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1　　 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. 4　　 B. 5　　 C. 6　　 D. 7

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A. 离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、W 的简单氢化物的沸点：X＞W

C. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键

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两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④　　 B. ②③⑥　　 C. ②⑥　　 D. ①③⑤

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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下列说法正确的是：

A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5mol

C. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A. 和互为同分异构体

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

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将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：

①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

③2 s时物质B的转化率为70%；

④x＝2。　　　　　　

其中正确的是：

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①②③　　 D. ①②④

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Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a．体系压强不再改变　　　　　　　 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变　　　 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；

（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；

（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；

Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：

（1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；

（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：________________________，其反应类型为：_______________。

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（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是_______________________________；

(2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；

(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。

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