下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )
A. 锥形瓶 B. 试管 C. 烧杯 D. 量筒
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实验室配制NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
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在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( )
A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热
C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌
D. 待水分完全蒸干后停止加热
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )
A. 32g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 标准状况下,22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA
D. 常温常压下,11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA
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下列物质与水混合、振荡后静置,不出现分层现象的是
A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯
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“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…,价值数倍也”。这里用到的分离方法为( )
A. 升华 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发
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下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
A. B. C. D.
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下列说法不正确的是( )
A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1
B. 标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA
C. 标准状况下,0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L
D. 16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
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下列家庭小实验不能制得溶液的是 ( )
A. B. C. D.
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下列离子方程式肯定错误的是( )
A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B. 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. CuO+2H+=H2O+Cu2+ D. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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下列有关实验操作或判断正确的有( )
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL;②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗;④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体; ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上;⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;⑨用食醋除去水壶中的水垢。
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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下列离子反应不能发生的是
A. KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O
B. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C. Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D. 2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4
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向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性,横坐标表示二氧化碳气体)
A. B. C. D.
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(题文)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:
(1)写出该实验的实验步骤。①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥__________;⑦____________。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为________)、托盘天平,还需要____________(填实验仪器名称)才能完成该实验。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________,原因是________________________。
②定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________,原因是________________________。
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某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则
(1)NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为多少______________?
(2)含0.20mol Cl-的该混合物的质量为多少______________?
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有下列词语:①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥电泳 ⑦丁达尔效应 ⑧中和 ⑨水解,选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐),肥皂凝聚,这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为________。
(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色,说明高级脂肪酸根离子发生了________。
(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀,这种现象叫做________。
(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。
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在20℃时,在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08 g·cm-3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度______________。
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a.____________,b.____________。
(2)蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________,还需加入几块碎瓷片,其作用是______________________________ 。
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是____________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入,_______填f或g)口流出。
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