四川省广安市2019届高三上学期第一次月考化学试卷

下列实验方案合理且能达到对应目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下面的“诗”情“化”意，分析正确的是

A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

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下列有关分类的说法正确的是

A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物

C. 白磷转化为红磷是物理变化

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是

①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物　②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体

③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质　④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质　⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体　⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物

A. ①③⑤　　 B. ①②④⑤

C. ①②③⑤　　 D. ①②③④⑤⑥

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA

B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA

D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2+＋4OH-＋Al3+＋SO42-=BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C. 将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液等体积混合2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

D. 向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体 OH－＋SO2=HSO3-

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已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是(　　)

A. 肯定不含I－　　 B. 肯定不含NH4+　　 C. 可能含有SO32—　　 D. 可能含有I－

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下列装置图能达到相应目的的是

A. 装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在

B. 装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体

C. 装置丙：收集NO2并防止其污染环境

D. 装置丁：制备少量SO2

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运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D. 需要称量NaClO固体的质量为140 g

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从某些反应看，NH3和H2O、NH4＋和H3O＋、NH和OH－、N3－和O2－两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O　　　　　　　 ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑　　　　　　　　　　　　 ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑

A. 只有③　　 B. 只有①　　 C. ①和②　　 D. 都正确

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把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3－)为

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1

C. 　 mol·L－1　　 D. 　 mol·L－1

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纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是

A. X可能是金属铜　　 B. Y不可能是氢气

C. Z可能是三氧化硫　　 D. Z可能是氯化钠

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燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是

A. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2

C. 电池工作时H+从右向左通过质子交换膜

D. 微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量

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在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物

A. ①③　　 B. ①③⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②④⑤

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埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

A. 在含铁元素较多的酸性土壤中　　 B. 在潮湿疏松的碱性土壤中

C. 在干燥致密不透气的土壤中　　 D. 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是

A. 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝

B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

C. 0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)＋3c(H3PO4)

D. 含0.3 mol NaOH的溶液吸收0.2 mol CO2后的溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

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向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是

A. 0～1：Fe＋NO3－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

C. 2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D. 0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu

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向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式：________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________。A、B浓度均为0.1 mol.L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________。

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含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：____________________________

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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。

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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。

（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B________Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______________________。

（3）杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。

（4）组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从F－和Cl－结构的不同分析其原因是_____________。

（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________(用x表示)pm；该晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

。

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