2010年江苏省高一第二学期期末考试化学试题

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

难度: 简单查看答案及解析

下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

A．苯和四氯化碳                        B．乙炔和乙烯

C．乙烷和乙烯                          D．苯和酒精

难度: 简单查看答案及解析

下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．²⁰Ne和²²Ne互为同位素               B．²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体

C．²⁰Ne和²²Ne的质量数相同             D．²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式：       B．乙炔的结构式：H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图：   D．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．KOH              B．NaCl          C．CO₂             D．CH₄

难度: 简单查看答案及解析

下列气态氢化物最稳定的是

A．HCl              B．HBr           C．HF              D．H₂O

难度: 简单查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸                B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯                    D．石油的蒸馏

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是

A．碘单质的升华和金刚石的熔化           B．二氧化硅和氯化钾的熔化

C．氧化铝和冰的熔化                     D．苯和液氯的汽化

难度: 简单查看答案及解析

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)       △H=+257kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝+534kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝－534kJ·mol^－1

难度: 简单查看答案及解析

下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

A．HCl比H₂S稳定

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H₂S溶液（氢硫酸）的酸性强

C．HClO₄溶液的酸性比H₂SO₄的酸性强

D．氯气比硫有更强的氧化性

难度: 简单查看答案及解析

在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是

A．各物质的浓度之比为2:3:3

B．混合物各物质浓度的浓度相等

C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3

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下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是

A．都能发生取代反应                  B．都能使紫色石蕊试液变红

C．都能发生酯化反应                     D．都能和金属钠反应生成H₂

难度: 简单查看答案及解析

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极b是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H₂+O₂=2H₂O

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目为0.05N_A

B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为N_A

C．0.8 mol乙烷中含4.8N_A个氢原子

D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生N_A个氯气分子

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下列反应属于加成反应的是

A．2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑

B．

C．

D．

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下面实验操作可以实现实验目的的是

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

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减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫  ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 ⑤开发新能源

A．①②③④          B．②③④⑤          C．①②③⑤          D．①③④⑤

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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D                   B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C      D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是

A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有机溶剂

C．能发生加聚反应，生成物可用表示

D．该烃能与H₂一定条件下反应

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(10分) 请按要求填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：________；

（2）CO₂ 的电子式是________，NH₄Cl的电子式是________；

（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）

HCl溶于水________；电解熔融NaCl制Na________；电解水分解生成O₂和H₂________。

（4）下列物质中：

互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________ ；

属于同位素的有________；  属于同一种物质的有________。(填序号)

①液氯      ②     ③白磷    ④氯气    ⑤

⑥Cl   ⑦Cl    ⑧红磷

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(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。

（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X­­­________、Y________、Z________。

（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。

A________、B________、C________、D________。

（3）写出化合物A与Fe₂O₃反应的化学方程式。

（4）已知常温下8g C在O₂中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：________。

（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H₂，需要D的质量________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：________。

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（9分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”)

（2）体系中发生反应的化学方程式是________；

（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：________________；

（4）该反应在第________分钟(min)时达到平衡状态；

（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是________。

A．升高温度            B．降低温度

C．使用催化剂          D．保持容器体积不变加入lmol x和2mol y

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(8分)（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________（写名称）。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH₂）和

` （写名称）。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________。

（2）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

ⅰ．C的结构简式为________。

ⅱ．写出反应①的化学方程式：________。

ⅲ．反应③的反应类型为________。

ⅳ．反应________（填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。

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（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是________。

（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)

________ 。

（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

________ 。

（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为________；该电极反应式为：________。

（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。

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