铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
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农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是
A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3
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在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是
A. 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B. 只有铁粉有剩余
C. 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D. 只有锌粉有剩余
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下列制备CuCl2溶液的方法中,可行的是( )
A. Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B. CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C. Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
D. Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌
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对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法,下列归类关系不相符的是( )
A.空气、海水﹣﹣纯净物 B.白磷、红磷﹣﹣可燃物
C.不锈钢、铜﹣﹣金属材料 D.合成橡胶、塑料﹣﹣有机合成材料
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下列实验不正确的是
选项 | 实验目的 | 所得试剂或方法 |
A | 鉴别氯化铵和氯化钙 | 分别加入熟石灰,研磨,闻气味 |
B | 除去硬水中的可溶性钙、镁化合物 | 煮沸或蒸馏 |
C | 除去硫酸镁溶液中的硫酸 | 加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤 |
D | 鉴别羊毛织物和涤纶织物 | 分别点燃,闻气味 |
A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D
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以人为本,关注健康,是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
①当人出汗较多时,喝一杯淡食盐水对身体有益
②氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素
③胃酸过多的人不宜空腹食用橘子
④亚硝酸钠有咸味,可以代替食盐作调味品
A. ①③
B. ②④
C. ①②
D. ③④
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下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是
A.物质鉴别 | 硫酸钾和硫酸铵—熟石灰混合研磨、闻气味 羊毛纤维与合成纤维—灼烧、闻气味 |
B.物质除杂 | 盐酸中混有硫酸—加适量氯化钡溶液过滤 木炭粉中混有铁粉—磁铁吸引 |
C.安全知识 | 电器着火—切断电源,再用干粉灭火器灭火 居室装修—常开窗通风,防止甲醛中毒 |
D.物质与微粒构成 | 水—由氢原子和氧原子构成 |
A. A B. B C. C D. D
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某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%,则下列说法中不正确的是
A. 溶质质量∶溶剂质量=1∶4
B. 溶剂质量∶溶液质量=4∶5
C. 溶质质量∶溶液质量=1∶5
D. 100g水中含有20g氯化钠
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炼铁时用作还原剂的是
A. 氧气
B. 一氧化碳
C. 氢气
D. 二氧化碳
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草酸是一种酸,在自然界中普遍存在,它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分,它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测,草酸不可能具有的化学性质或用途是
A. 能用于除铁锈
B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能用于除水壶内的水垢
D. 能与二氧化碳反应
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饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是
A. 溶质的质量
B. 溶剂的质量
C. 溶液的质量
D. 溶质与溶剂的质量比
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我市对生活垃圾已经实施分类投放,金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中
A. 可回收废物
B. 有害垃圾
C. 厨房垃圾
D. 其他垃圾
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B. P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D. t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到80g a的饱和溶液
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推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理合理的是
A.石墨和金刚石组成元素相同,所以二者的物理性质相同
B.碘是人体必须的微量元素,所以摄入量越多越好
C.氯化铵和氯化钾都是常见的化肥,所以二者所含有的营养元素相同
D.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子,所以二者的化学性质相似。
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赤铁矿的主要成分是
A. FeO
B. Fe3O4
C. Fe2O3
D. Fe
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食品与卫生、健康密切相关。下列做法符合食品安全要求的是
A.用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等 B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳 D.用工业石蜡抛光水果、瓜子
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下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A. Fe3+、NO3-、OH-
B. K+、NO3-、CO32-
C. Ba2+、MnO4-、SO42-
D. NH4-、Cl-、SO42-
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在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况可能的是:①铝、镁均有剩余;②铝、镁均耗尽;③镁耗尽,而铝有剩余
A. 仅②
B. ①②
C. ①③
D. ②③
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钨用来制造灯丝,因为钨具有导电性且
A. 密度大
B. 熔点高
C. 硬度大
D. 延展性好
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酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛.下列做法错误的是( )
A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用食盐水除去水壶中的水垢
D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂,并增加抗倒伏能力
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(1)归纳与比较,是学习化学的重要方法之一,对比CO和CO2,它们的组成元素 ,但它们的化学性质 ,工业上CO可用来冶炼金属,是利用它的 性.
(2)铝具有良好的抗腐蚀性,是由于铝在空气中与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,铝与氧气反应的化学方程式为 .
(3)进入森林,注意防火,通常状况下燃烧需要三个条件:①可燃物 ②氧气(或空气) ③
;当森林发生火灾时,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,其灭火原理是 .
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20 ℃时NaNO3的溶解度是88 g。将50 g NaNO3放入50 g水中,充分溶解后,形成20 ℃时NaNO3的_____(选填“饱和”或“不饱和”),该溶液的质量是_____g,此时溶液中NaNO3的质量分数等于_____%。
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实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体,其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃,①点向左平移至②点,在此转化过程中,硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”),硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃,此时②点怎么移动?_____,烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。
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实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是_____。
(2)试管中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式_____。
(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是_____。
(4)为检验反应后有铁生成,进行如下实验:将反应后的固体取少量放入稀盐酸中,观察到有气泡冒出.该反应的化学方程式是_____。
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教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:
(1)反应开始后,A装置中的现象为_____,其中MnO2起_____作用。
(2)B中盛放的是浓硫酸,其作用是_____。
(3)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_____有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_____。
(4)防止生锈的方法很多,如_____(写一种方法即可)。
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为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象.
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_____(填名称)发生反应的结果.
(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____.
(3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况.
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生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液,进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克?若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需18%的氯化钠溶液多少克?需水多少克?(写出计算过程)
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如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属,图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).
请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式_________,E物质的一种用途_________;
(2)写出A+B反应的化学方程式_________;
D→F反应的化学方程式_________;
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号)_________.
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小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是______。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成___。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。
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