福建省2019届高三上学期第一次月考化学试卷

《本草纲目》记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。“慈石”的主要成分是(　　 )

A. 铁　　 B. 氧化铜　　 C. 氧化铁　　 D. 四氧化三铁

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下列有关金属的工业制法中，错误的是

A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：（　　）

A. NaHCO3　　 B. Al(OH)3　　 C. Na2SO4　　 D. (NH4)2SO3

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分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论说法正确个数为（　　）

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质

②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

③HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质

④NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

⑤漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物

⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(　　)

A. 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA

B. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C. N2O只具有氧化性，无还原性

D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是　 （　　）

A. 通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 通入过量氨气：NH4+、[A1OH]4-、OH-、SO42-

C. 加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

D. 加入过量NaOH溶液：Na+、[A1OH]4-、OH-、SO42-、SiO32-

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下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B. 铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C. NH3与Cl2反应，反应产物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（　　）

A. 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B. 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物

C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D. 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

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下列离子方程式书写正确的是：（　　）

A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO32-=H2O + CO2 ↑

B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-==BaCO3↓+CO32- +2H2O

D. FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S↑+Fe2+

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（　　）

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C. C、D的简单离子均能促进水的电离

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

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（题文）向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（　　）

A. 2mol•L-1　　 B. 4mol•L-1

C. 5.75mol•L-1　　 D. 无法计算

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I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O　　　 ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

下列说法不正确的是（　　）

A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的对比实验，则a=0.4

C. 比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

D. 实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

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A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________________________

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用__________来除(写一种即可).

（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应①的方程式为_______________________检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 ____________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：__________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：______________________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为 ____________________________________________。(写出具体操作过程)

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水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子：NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

（1）“气体1”的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

请回答：

（1）沉淀1的化学式为__________________。

（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

（6）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

。

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四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是_________________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN）　　　　 b.H2O2溶液　　　　 C.溴水　　　 d.AgNO3溶液

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。

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