内蒙古2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试化学试卷

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ⋅mol−1　　 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=−127 kJ⋅mol−1　　 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91 kJ⋅mol−1　　 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=−98 kJ⋅mol−1

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在以下各种情形下, 下列电离方程式的书写正确的是(   )

A. 熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-

B. H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-

C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-

D. 水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HSO4-

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

C. 在 ＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

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在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　)

①p1>p2　②p1<p2　③m＋n>p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②⑤　　 D. ①④

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下列物质中：（1）能导电的是_______；（2）属于电解质的是_______；（3）属于非电解质的是_______；（4）属于强电解质的是_______；（5）属于弱电解质的是_______。

A．NaOH溶液　　 B．Cu　　 C．液态HCl　　 D．液态CH3COOH　　 E．蔗糖溶液　　 F．液氨　　 G．氨水　　 H．CuSO4晶体　　 I．石墨　　 J．无水乙醇

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(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA)　　　　　 b.　　　　　　 c.c(H＋)与c(OH－)的乘积　　　　 d.c(OH－)

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300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8 molD。

(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH ______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“变”)。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

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实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。

(2)甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。

(3)乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：

读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。

(4)下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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