贵州省铜仁市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

下列现象与胶体的性质无关的是

A. 河流入海口处易形成三角洲

B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

C. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀

D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是

A. NaOH溶液　　 B. KSCN溶液　　 C. 铁片　　 D. 石蕊试液

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提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线　　 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅

C. 铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份　　 D. 中和胃酸过多可用Na2CO3、Al(OH)3

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下列物质的分类组合不正确的有（　　　 ）

①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O均为碱；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。

A. ①③④⑥　　 B. ①③④　　 C. ①②③⑤⑥　　 D. ⑤⑥

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

B. 在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NA

C. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（　　　 ）

A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－　　 B. AlO2－、K+、NH4+、Na+

C. K+、Na+、NO3－、H+　　 D. K＋、S2－、SO42－、OH－

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　　 ）

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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下列各组物质，前者滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀消失的是（　　　 ）

A. HCl滴入NaAlO2溶液中　　 B. Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中

C. AlCl3溶液滴入NaOH溶液中　　 D. 氨水滴入AlCl3溶液中

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有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：(　 )NO3— +(　 )H++(　 )e-=(　 )NO+(　 )H2O，该式的配平系数是（　　　 ）

A. 1，3，4，2，1　　 B. 2，4，3，2，1　　 C. 1，6，5，1，3　　 D. 1，4，3，1，2

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下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C. 配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D. 1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(　　　 )

A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2　　 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4　　 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

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由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（　　　 ）

A. 26:8:1　　 B. 22:1:14　　 C. 13:8:7　　 D. 26:6:17

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下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2

B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次

C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

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在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（　　　 ）

A. 112mL　　 B. 1008mL　　 C. 224mL　　 D. 448mL

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某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（　　　 ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH　　 B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH　　 D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

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两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（　　　 ）

A. 5：6　　 B. 2：5　　 C. 3：4　　 D. 5：3

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以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（　　　 ）

A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯

B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数

D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值

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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1　　 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L

C. x与y的差值为0.008mol　　 D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L

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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存

B. 该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量

C. 向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示

D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（　　　 ）

A. 100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为8．5 mol/L

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为5.6L

C. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．15

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向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是（　　　 ）

A. 当a=0．2时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当a=0．9时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 当0<a<0．3时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是________________，能导电的是____________。

（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________。

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。

（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。

（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。

（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。

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高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

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CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

回答下列问题：

（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是______；过滤所得沉淀的化学式为_________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母，pH-萃取率见下）

A．5.0﹣5.5　　 B．4.0﹣4.5　 C．3.0﹣3.5　　 D．2.0﹣2.5

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