山东省日照市2019届九年级下学期第一次月考化学试卷

关于酸和碱的性质说法正确的是（　　 ）

A. 用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体

B. 用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C. 酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生

D. 碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

难度: 中等查看答案及解析

下列化学实验操作不正确的是(　　 )

A. 过滤时，用玻璃棒引流液体

B. 溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解

C. 称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量

D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌

难度: 中等查看答案及解析

下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（　　 ）

A. 一氧化碳 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氧气

难度: 中等查看答案及解析

下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 （　　 ）

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 烧碱 D. 熟石灰

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下列实例不属于中和反应的是　 （　　 ）

A. 土壤酸化后加入熟石灰改良

B. 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

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如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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下列化学方程式符合题意且书写正确的是　 （　　 ）

A. 用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O

B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3

C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O

D. 除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑

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化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（　　 ）

A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀

B．无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥

C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物

D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度

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只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水鉴别出来，这种试剂是　　 （　　 ）

A. 氯化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液

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下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）

A. NaOH NaCl KNO3MgCl2

B. NaOH Na2CO3NaCl H2SO4

C. NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3

D. FeSO4 NaNO3KCl HCl

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我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3＋ H2O＋CO2↑

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（　　　 ）

A. 置换反应

B. 化合反应

C. 分解反应

D. 复分解反应

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氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（　　 ）

A. 5：2　　 B. 5：3　　 C. 5：4　　 D. 1：1

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化肥和农药的合理使用，促进了农业的增产增收。氨气是制取多种氮肥的重要原料，工业上合成氨的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：

(1)写出图中所示反应的化学方程式_____。

(2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：_____(填序号)。

①元素的种类　②原子的质量　③分子的种类　④原子的数目

(3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3＋6NO27X＋12H2O，其中X的化学式是_____。

(4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是_____(填序号)。

①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥

②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫

③铵态氮肥不与碱性物质混用

④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用

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某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔五分钟测一次pH，其数据见下表：

（1）根据所学知识，推测出“正常雨水”的pH＜7，引起这种pH的原因是_____；

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？_____。

（3）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7(填“>"、“<"或“=”)o

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CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

(2)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____。

(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。

(4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_____。

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A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

(3)写出G→H的化学反应方程式________。

(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。

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某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式_______________________。

（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因_________________________________________________________________________。

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通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（3）实验探究：

（4）小结与思考：同学们根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式：_____、_____。

（5）澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象。请你帮助他们找出实验方法，能通过明显的外观现象，证明澄清的石灰水与稀盐酸反应，并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验。_____（已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性）

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某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是　　　　 克。

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

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