四川省2019届九年级下学期二诊模拟考试化学试卷

3月22日是 “世界水日”。下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（　　 ）

A. 海水晒盐 B. 太阳能光解水制氢气

C. 自来水生产 D. 肥皂水区分硬水和软水

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下列归纳和总结完全正确的一组是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　 ）

A. 电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 1：8

B. 打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象

C. 硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

D. 在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质

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某同学化学笔记本上有如下记录，你认为正确的是（　　 ）

A. 用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它具有形状记忆功能

B. 生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金

C. Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同

D. 二氧化碳、甲烷、臭氧都能引起温室效应

难度: 困难查看答案及解析

从下列图片中不能获取的信息是（　　 ）

A. 分子之间有间隔 B. 受热水分子运动速率加快

C. 硅原子是由原子核和电子构成的 D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子

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下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是（　　 ）

A. 冰、生石灰、天然气　　 B. 金刚石、高锰酸钾、石油

C. 液态载、碘酒、生理盐水　　 D. 甲烷、盐酸、酒精

难度: 中等查看答案及解析

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观 示意图得出的结论中．正确的是（　　）

A. 该反应属于置换反应

B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C. 该反应中含氢元素的化合物有3种

D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

难度: 中等查看答案及解析

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 （　　 ）

A. 制取并收集CO 2 B. 比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果

C. 干燥氢气 D. 测空气中O2的含量

难度: 困难查看答案及解析

下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：

①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

难度: 困难查看答案及解析

关于溶液配制过程中遇到的问题，下列做法或说法正确的是（　　 ）

A. 用天平称量溶质时，出现了右盘低的现象，接下来应该减小右盘中砝码

B. 用浓硫酸配制稀硫酸，应将水慢慢倒入装有浓硫酸的量筒中

C. 若其他操作正确，量取溶剂时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏小

D. 25g的胆矾全部溶于75g水中，能形成溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液

难度: 困难查看答案及解析

下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　 ）

A. ①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B. ②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C. ③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰

D. ④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

难度: 困难查看答案及解析

下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（　　 ）

A. 用可乐、芬达、雪碧等汽水制二氧化碳

B. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂

难度: 中等查看答案及解析

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（  ）

A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色

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产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（　　 ）

A. 铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3]

B. 浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

C. 浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀

D. 铁粉可以作为食品的“双吸剂”

难度: 中等查看答案及解析

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（　　 ）

A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋、Cu2+

难度: 困难查看答案及解析

KNO3的溶解度如表，下列说法错误的是

A. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

B. 60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21

C. 20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变

D. 将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出

难度: 中等查看答案及解析

如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的（　　）

A. 都升温10℃后，M、N点均向右平移

B. 加溶质（温度都不变）时，M点均不动，N点上移

C. 都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D. 蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

难度: 中等查看答案及解析

为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应后乙烧杯中的固体一定含有铁

B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁

C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D. 烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克

难度: 困难查看答案及解析

（一）化学符号是化学学习的重要工具, 用化学符号表示

（1）人体中最多的金属元素是__________；（2）硫酸铁中铁元素显+3价_______ ；

（3）保持乙醇化学性质的微粒_________ ；（4）溶于水使温度显著降低的化合物_____；

（5）澄清石灰水中的溶质_____________；（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上 3%-5%的________溶液。

（二）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可以选______（填字母，下同），收集二氧化氮的装置可以选______；

（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式___________________________；

（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______试剂；

（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用______法；

（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在______（选填“上”或“下”）面的集气瓶中．

难度: 中等查看答案及解析

初三某班学生拾到一块石灰石样品25g．为了检测样品中碳酸钙的含量，用一定浓度的盐酸与其充分反应，反应关系如图，（假设杂质不与酸反应，也不溶于水），求

（1）石灰石样品的纯度______

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数 ______ (结果保留一位小数)

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如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据图回答：

（1）N点的意义：______

（2）t1℃时，在25g水中放入20g A 物质，形成的A溶液溶质质量分数是_________，要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 ________(填一种即可)

（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是______。

（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为________________；

（5）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是____________________。

（6）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是_______________。

（7）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是________。

难度: 中等查看答案及解析

如图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物之间的转化关系如图。“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：B是_____；K是_____；

（2）请写出下列反应的化学方程式：

C→A：_____；

D+E→G+H：_____；

J+E→G：_____。

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为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1L，查得其密度为p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2L，查得其密度为 p2g/L。

已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）

（1）铁锈的成分是__________.

（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。

（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。

（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。

（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________

难度: 困难查看答案及解析