广东省2018-2019学年高二上学期联考化学试卷

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　 ）

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（　　　 ）

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合　　 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C. HNO3溶液与KOH溶液混合　　 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　 )

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－

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下列关于化学用语的表示正确的是（　　 ）

A. 过氧化钠的电子式：　　 B. 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O

C. C60和石墨互为同位素　　 D. 具有10个中子的氧原子：

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下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　 )

A. 海带提碘　　 B. 氯碱工业　　 C. 海水淡化　　 D. 海水提溴

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下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO2　　 B. NaCl与HCl　　 C. SiC与SiO2　　 D. Cl2与I2

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq)Mg

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　 )

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆　　 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂　　 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

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向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A. c(CO32－)　　 B. c(Mg2+)　　 C. c(H+)　　 D. Ksp(MgCO3)

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B. 0.1mol/L碳酸钠溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 室温下，稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液的导电能力增强

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对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）(正反应吸热)，下列图象中正确的是

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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

若两种不同的醛，例如乙醛(CH3CHO)与丙醛(CH3CH2CHO)在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有

A．1种　　　　 B．2种　　　　 C．3种　　　　 D．4种

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下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

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（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：

如图所示：

①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________；乙池石墨一极的电极反应式为______；

②反应一段时间后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度；

③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。

（2）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　　 △H＝-49.0kJ·mol-1。在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______________；

②该温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________；

③a=______________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。

A．升高温度　　　　　　　　　　 B．充入氢气

C．将水蒸气从体系中分离　　 D．用更有效的催化剂

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X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：________________________。

（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_______________________________________。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为__________________。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水　　　　　　 B．稀盐酸　　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　　 D．氯化钙

（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_____。

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碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为________。

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。

（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

（4）反应②的化学方程式______________。

（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）

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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是________________，其还原产物是________________；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝___________________________________；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ _____________________．

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_________________（提示：272 =729）。

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