健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式,下列说法错误的是( )
A. 多吃富含维生素的蔬菜水果 B. 提倡绿色出行,减少机动车废气排放
C. 不吸烟,不沾染毒品 D. 食盐中加碘,碘元素的摄入越多越好
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下列各组离子在水中能大量共存的是
A. Cu2+、Na+、Cl-、OH- B. H+、K+、NO3-、SO42-
C. Na+、NH4+、NO3-、OH- D. Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
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吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式C10H14N2)。下列有关说法正确的是
A. 尼古丁分子中含有氮分子
B. 尼古丁的相对分子质量为162g
C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7
D. 尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
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化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是( )
A. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B. 在点燃氢气之前先检验氢气的纯度
C. 与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕,清洗后放回原瓶
D. 稀释浓硫酸时,将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
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下列课外小实验中,没有发生化学变化的是( )
A. 用小苏打·柠檬酸·白糖等自制汽水 B. 利用活性炭的吸附性自制净水器净水
C. 利用氢氧化钠的腐蚀性,自制"叶脉书签。 D. 用白醋除去热水瓶中的水垢
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下列物质属于纯净物的是( )
A. 生理盐水 B. 盐酸 C. 石灰石 D. 干冰
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把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,可以得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 沙土 C. 汽油 D. 氯化钠
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下列说法正确的是
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳
C.取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子
D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
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下列物质中,可作化肥,且能促进作物茎杆粗壮,增强作物抗倒伏能力的是( )
A. 氯化钾(KCl) B. 硝酸(HNO3)
C. 尿素[CO(NH2)2] D. 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
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“分类”是化学学习和研究的重要方法之一,下列有关分类的说法中正确的是( )
A. 石灰水和氢氧化钙是同一种物质 B. 红磷和白磷都是由磷元素组成的单质,属于同种物质
C. 空气和水都是含氧的化合物 D. 硫元素和稀有气体元素都属于非金属元素
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常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是
A.反应后溶液质量一定增加 B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱 D.R表面有固体析出
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新空气标准中提出了PM2.5(可入肺颗粒物)的检测,PM2.5在大气中含量很少,但富含大量有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响很大。下列不属于PM2.5来源的是( )
A. 机动车汽车尾气 B. 植物光合作用 C. 建筑工地扬尘 D. 露天垃圾焚烧
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稀土元素在科技生产中有广泛的用途,被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源,约占世界稀土资源的80%左右。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息,下列说法正确的是( )
A. 镱元素是非金属元素
B. 一个镱原子的核外电子数为70
C. 一个镱原子的核内中子数为70
D. 镱元素的相对原子质量为173.0g
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我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为
A.O2 B. H2O C . SO2 D .CO
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下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是
A. H2(水蒸气)——浓硫酸 B. CaO(CaCO3)——稀盐酸
C. Cu(CuO)——蒸馏水 D. NaOH(Na2SO4)——BaCl2溶液
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙
B. t1℃时,a点表示乙的饱和溶液
C. 甲溶液从t2℃降温到t1℃,一定有晶体析出
D. t2℃时,将甲和乙各15g分别加入100g水中,均能完全溶解
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下列变化只有加入酸才能一步实现的是 ( )
A. AgNO3—→AgCl B. Cu—→H2
C. CuO—→CuSO4 D. CaCO3—→CO2
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化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题,从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是
A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制的开发利用
B.农药和化肥能促进粮食生产,可以尽量多用
C.塑料属于合成材料,为我们的生活创造便利,但会造成“白色污染”
D.生活污水可以直接排入河流中
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下列有关实验操作“先”与“后”的说法中,错误的是
A.加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中,实验完毕后,应先将导管从水槽中移出,后熄灭酒精灯
B.实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性,后装入药品
C.测定溶液的pH时,先将pH试纸用水湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.稀释浓硫酸,先在烧杯中加入水。后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,并不断搅拌
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推理是学习化学重要的方法之一。下列叙述正确的是
A.通常情况下,物质燃烧需要氧气,所以有氧气参与的反应一定是燃烧
B.氢气可用排水法收集,能用排水法收集的气体一定难溶于水、不与水反应
C.性质活泼的全属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
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从Na、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空
(1)用适当的数字和符号填空。
①三个钠离子____ ;②一个碳酸根离子_____;③双氧水中氧元素的化合价为-1价____。
(2)写出符合下列要求的物质的化学式;能灭火的气体是___,如食品包装袋中充可防腐的单质是____,溶于水使溶液温度升高的碱是________,能形成硫酸型酸雨的空气污染物是_______;溶于水使溶液温度显著降低的物质是_________。
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化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的_______作用。
(2)活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的_______性;
(3)邵阳地区的生活用水多是硬水,生活中常用_________的方法降低水的硬度。
(4)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随________而减小。
(5)青海湖水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_____(填字母代号).
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔.
(6)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含 Al(OH)3 的药物,试用化学方程式表示其治疗原理:______ 。
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下面是4种粒子的结构示意图
图中粒子共能表示__________种元素,表示阳离子的是_________ (用离子符号表示),A所表示的元素位于元素周期表的第________周期。
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如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)t1 ℃时,将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______g。
(2)t2 ℃时,甲的溶解度_______(填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是_____________。
(4)将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入__________水。
(5)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_________
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A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A是一种单质,B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F与B属于同类物质,其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______;A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:
B与C反应:__________,D转化为E:_____________________。
(3)写出F的一种用途:__________________。
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下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题:
(1)仪器⑧的名称是______________。
(2)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的仪器组合(不含收集装置)是(填序号)________,反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验,收集氧气时要在瓶底留一些水,其原因是____________。
(3)实验室制取并收集二氧化碳气体,选择的仪器组合是(填序号)_______,反应原理用化学方程式表示为________。将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液,观察到的现象是_____。
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水是一种重要的资源。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______(填序号)
A 硬水加入肥皂水容易起浮渣
B 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C 蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
(2)水常用于灭火,其灭火原理是__________。
(3)氢气燃烧是人们认识水的组成的开始,该反应的化学方程式为________________。
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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:只有CaCl2
猜想Ⅱ:有________
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色 石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加 Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ________ | ________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_______________________________________________。
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向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求:
(1)此过程产生气体的最大质量是________;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)
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