山西省汾阳市、文水县2016-2017学年高二上学期第一次联考化学试卷

已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　 ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　　 ）

A. 1︰1　　 B. 1︰2　　 C. 2︰3　　 D. 3︰2

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已知25℃、101kPa时：

4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H ＝-2835kJ·mol-1

4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H ＝-3119kJ·mol-1

下列说法正确的是：（ ）

A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

C. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

D. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

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下列说法错误的是(　　 )

A. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程

B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C. 同一物质的固液气三种状态熵值相同

D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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同种规格的铝在相同条件下，分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　 ）

A. 0.1mol/L盐酸15毫升　　 B. 0.2 mol/L盐酸12毫升

C. 0.15 mol/L硫酸8毫升　　 D. 18 mol/L浓硫酸15毫升

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如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管A，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是（　　 ）

A. ①②　　 B. ③　　 C. ④　　 D. ①③

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

C. 降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

D. 使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

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肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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对CO2(g)CO2(aq)△H＝－19.75kJ/mol为减少温室效应产生，增大CO2在水中溶解，应采用

A. 升温加压　　 B. 降温减压　　 C. 升温减压　　 D. 降温加压

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)

C. C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)

D. S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

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对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（　　 ）。

A. 混合气体的总物质的量不再变化。　　 B. 混合气体的总质量不再变化。

C. 容器内的压强不再变化。　　 D. 某一物质的物质的量不再变化。

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) △H >0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 的浓度（c）随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )

A. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是

A.  B.  C.  D.

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在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　 ）

A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D. 温度越高，达到平衡时，K值越大

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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

A. 化学反应速率：乙＞甲　　 B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

C. H2的转化率：乙＞甲　　 D. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

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在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　 ）

A. c(Z)=0.3 mol/L　　 B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L　　 D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

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在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（　 ）

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B. 升高温度可提高N2转化率

C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（　　　 ）

A. A（s）+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0

B. A2（g）+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0

C. 2AB（g）A2（s）+B2(g) ΔH>0

D. 2A（g）+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0

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将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为(　　)

A. AB　　 B. A2B　　 C. AB2　　 D. A2B2

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现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为_____热反应，且m+n___p(填“＞”、“＜”、或“＝”)。

（2）减小压强时，A的质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色______。

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当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为__________________________。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________

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将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)。试求：

（1）x的值______；

（2）B的平均反应速率______；

（3）A的平衡浓度______。

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50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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