上海市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷

X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（　　 ）

A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物

B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子

C. YX2、M2Y 都含有极性共价键

D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4

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有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（　　 ）

A. 铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B. 检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3

D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

难度: 简单查看答案及解析

甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（　　 ）

A. 甲中沉淀一定比乙中多　　 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少　　 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

难度: 困难查看答案及解析

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　 ）

A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

C. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

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下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（　　 ）

A. FeS　　 B. Fe(OH)3　　 C. FeCl3　　 D. Al(OH)3

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下列说法错误的是(　　 )

A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子

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把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量， 然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（　　 ）

A. Na2O　　 B. Fe(OH)3　　 C. Fe2O3　　 D. Fe2O3 和 NaOH

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X、Y、Z 均为短周期主族元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X 2 和 Z ，Y  和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子序数： X  Y  Z　　 B. 气态氢化物的稳定性： H2X  HZ

C. 离子半径： X2　  Y　  Z　　 D. 原子最外层电子数： Y  X  Z

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下列离子方程式表达正确的是（　　 ）

A. 明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO42-完全沉淀Al3+ Ba2+ SO42- 3OH- BaSO4 Al(OH)3

B. 将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe  6H　  2Fe3　  3H2

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： 2Fe2  H2O2 2H　  2Fe3  2H2O

D. NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2 3H2OCO2 2Al(OH) CO2-

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由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（　　 ）

A. 0.5 mol/L　　 B. 3.0 mol/L　　 C. 1.0 mol/L　　 D. 2.0 mol/L

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两种短周期元素 X 和 Y 形成的单质能与氢气反应生成 HX 和 HY，反应热分别为 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，则判断一定正确的是（　　 ）

A. 沸点：HY＞HX　　 B. 还原性：HY＞HX

C. 稳定性：HY＞HX　　 D. 酸性：HXO4＞HYO4

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在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（　　 ）

A. Fe3+　　 B. Fe2+　　 C. AL3+　　 D. NH4+

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下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ①②③④　　 D. ②③④

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将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为

A. 5.10　　 B. 8.50　　 C. 9.35　　 D. 11.48

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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（　　 ）

A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 mol•L-1

C. 开始时产生的气体为 H2

D. AB 段产生的反应为置换反应

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以下物质属于纯净物的是（　　 ）

A. 硬铝　　 B. 漂白粉　　 C. 绿矾　　 D. 铝热剂

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Al、Fe　　 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　 ）

A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D. 制备 AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

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下列微粒性质递变正确的是（　　 ）

A. 原子半径：C、A1、Na、K依次增大

B. 离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小

C. 热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强

D. 非金属性：Si、P、S依次减弱

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能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　 ）

A. NH4＋、Mg2＋、NO3－、Cl－　　 B. Cu2＋、Na＋、HCO3－、Br－

C. Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－　　 D. K＋、Na＋、AlO2－、Cl－

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A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

（3） 反应⑥的离子方程式为__________。

（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

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金属铝在生产生活中有广泛用途。

(1)铝元素位于元素周期表中位于_____。

(2)用化学方程式表示工业制备铝单质_____。

(3)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。

该铝热反应的化学方程式是_____。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_____生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

(4)铝热反应在工业上用于冶炼_____金属（填编号）。

A. 强还原性　　 B. 难熔性　　 C. 易导电　　 D. 活泼

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_____，当观察到___________现象时，证明固 体中含有金属铝。

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硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

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已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大。其中 X 与 Y、Z、W 所形成的常见化合 物（10e 或 18e）在常温下均为气态，在元素周期表中 Z 与 W 相邻，Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化 物反应生成盐，且 Y 的核电荷数与 W 的最外层电子数相同。

(1)Z 离子的结构示意图是_____。

(2) X、Y、W 可组成一种化合物，原子个数比为 4:1:1，该化合物的化学式是_____，其中含有的化学键 有_____。

(3)X 与 Y 所形成的分子的电子式为_____，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是______。

(4)请从 Z、W 的结构上说明 Z、W 两种元素非金属性的强弱_____。

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