2015届北京市东城区（南片）高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是

A. 原子核内含有4个质子

B. 与互为同位素

C. 与在元素周期表中占有不同的位置

D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子

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同主族元素的原子具有相同的

A. 最外层电子数      B. 核电荷数

C. 电子层数          D. 核外电子数

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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A. KOH     B. CaCl  C. HO     D. NaCl

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随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A. 单质熔、沸点逐渐降低        B. 气态氢化物稳定性逐渐增强

C. 卤素离子的还原性逐渐增强    D. 元素的非金属性逐渐增强

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下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是

A. Q<Q

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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将20g Ba（OH）·8HO晶体与10 g NHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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下列有关电池叙述正确的是

A. 化学电池的反应本质是复分解反应

B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程

C. 锌电锰干池碳棒是负极，锌片是正极

D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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下图所示各种装置中能构成原电池的是

A. ①②③    B. ④⑤⑥

C. ①③⑤    D. ②④⑥

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某同体酸燃料电池以Ca（HSO）固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H+O=2HO，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O+4H+4e=2HO

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. H由b极通过固体酸电解质传递到a极

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下列各组物质中互为同系物的一组是

A. CH与CH

B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH

C. 乙烯与聚乙烯

D. 与

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甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是

A. 常温常压下甲烷是气体    B. 二氯甲烷只有一种结构

C. 四氯甲烷只有一种结构    D. 三氯甲烷只有一种结构

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下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭    B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料          D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料      B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜    D. 用二氧化硅制备高纯硅

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多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO与HO的物质的量相等的是

A. 甲烷    B. 乙烯    C. 苯    D. 乙醇

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已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

A. 1 mol/（L·s）     B. 3 mol/（L·s）

C. 4 tool/（L·s）     D. 2 mol/（L·s）

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下列关于苯的叙述中错误的是

A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B. 在苯中加入酸性KMnO溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C. 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

D. 在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应

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下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

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维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是

A. 维生素A属于烃

B. 维生素A不能与金属钠反应产生氢气

C. 维生素A不能使酸性KMnO溶液褪色

D. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应

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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A. 10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B. 当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol

C. 当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

D. 向容器内充人SO，可以提高反应速率

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

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丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

A. 19％      B. 25％         C. 36％      D. 40％

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在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；

（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；

（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；

（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；

（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。

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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E?__________，原因是__________。

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从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。

（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。

（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。

（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。

（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。

（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

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周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。

（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。

（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O₂，请写出乙的电子式__________。

（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

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1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是__________。

（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。

（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．

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A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B

请回答下列问题：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

____________________。

（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

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