下列著名诗词中不涉及化学变化的是( )
A. 粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D. 千里冰封,万里雪飘
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对下列物质的俗称,理解错误的是( )
A. 干冰不是冰 B. 纯碱不是碱 C. 水银不是银 D. 醋酸不是酸
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1869年,( )发现了元素周期律并编排了元素周期表。
A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
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吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是( )
A. O2 B. CO C. SO2 D. CO2
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下列实验操作正确的是 ( )
A. 测定溶液酸碱度 B. 验满氧气
C. 熄灭酒精灯 D. 倾倒液体
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材料对我们的生活影响越来越大,钛合金属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料
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下列含氮物质中,氮元素化合价最低的是( )
A. NH3·H2O B. N2 C. HNO3 D. NO
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下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( )
A. 硫粉在氧气中燃烧时,产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体
B. 红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧时,发出白光,生成无色无味的气体
D. 棉线在空气中燃烧时,有烧焦羽毛的气味
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下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 加热KClO3和MnO2固体混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应,则a为Mg,b为Al
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某无色溶液中大量存在的离子如图所示,其中X可能是( )
A. H+ B. Cu2+ C. NH4+ D. K+
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蛋白质是人类重要的营养物质,通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水反应生成丙氨酸(C3H7O2N)等氨基酸。下列说法不正确的是( )
A. 蛋白质属于有机高分子化合物
B. 丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7%
C. 1个丙氨酸分子中含有一个氧分子
D. 丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为9:8
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如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该图示的说法正确的是( )
A. 反应前后,溶液的pH不变
B. 向反应后溶液中滴加酚酞,溶液呈红色
C. 该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D. 该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
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茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是
A.茶氨酸属于有机化合物 B.茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C.茶氨酸由26个原子构成 D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
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除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )
A. NaOH溶液(Na2CO3):加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应,过滤
B. 二氧化碳(氯化氢气体):依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C. MnO2固体(KCl):加入适量水溶解,过滤,蒸发
D. 氧气(水蒸气):通过装有足量无水氯化钙的干燥管
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在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 30 | 20 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | x | y | 0 | 10 |
A. 参加反应的c与d质量之比是2:1 B. x的取值范围是:0≤x≤30
C. 当y≤20时,该反应是化合反应 D. x+y=65
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我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉,它因石油而起,因石油而兴,在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。
(1)原油是一种黏稠状液体,属于_________资源(选填“可再生”、“不可再生”),它主要含有______两种元素(填元素符号)。
(2)石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件:可燃物、________、温度达到着火点。
(3)以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料,人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。
(4)我市淡水资源丰富,保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水,另一方面要防治水体_________。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水,可以用自来水通过_______制取。
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金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,将A投入BCl2溶液中可发生反应:A+BCl2=ACl2+B。
(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr
(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。
(3)根据以上规律,下列反应可以发生的是_____________。
a.Cl2+2KI=2KCl+I2 b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑
(4)经查阅资料,硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,请任写一个化学方程式证明该结论_________。
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水与人类的生活和生产密切相关。
(1)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是_____。
A 水分子变大 B 水分子之间间隔变大
C 水分子分解成氢原子和氧原子 D 水分子数目增多
(2)酸、碱、盐的水溶液能够导电的原因是有自由移动的带电粒子,例如氢氧化钙溶于水时会解离出_____(填写离子符号)。
(3)生理盐水中的溶质是_____(填化学式)。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,下列实验操作与目的分析均正确的是_____。
实验操作 | 目的分析 | |
A | 称量时,将取出的过量药品放回原瓶 | 节约药品 |
B | 溶解时用玻璃棒搅拌 | 增大溶解度 |
C | 称量时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
D | 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 | 准确读数 |
(4)实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是_____g。
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同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验(A~E为装置编号)。
(1)写出图中标示的仪器名称:①_____,②_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____,可选用的发生装置是_____。
(3)如果用E装置收集到的氧气不纯,可能原因是_____(写出一种)。
(4)实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为_____,可选用B为发生装置,如果用注射器替换仪器②,其优点是_____。
(5)用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,消耗73g盐酸,最多可生成二氧化碳的质量是多少?_____(根据化学方程式进行计算,在答题纸上写出计算过程)
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化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验,操作为________________。
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。
更正结论:红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中______催化效率最高。
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1。
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t2。
实验结果:__________________。
结论:浓度越大,反应速率越快。
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验_______________。
记录时间t3,且t1<t3<t2。
更正结论为:当________时,反应物浓度越大,反应速率越快。
C组:探究_________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5。
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,________________。
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须_______________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有:_________________。
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A~J均为初中常见化学物质:它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分,B是由四种元素组成的盐类,C是一切生命生存所必须的物质,E是厨房重要的调味品。请回答下列问题:
(1)物质F____________,H_________(用化学式表示)。
(2)A和B反应的化学方程式为_____________。
(3)①~⑤属于分解反应的是________________。
(4)A和J反应可生成两种不同盐类,两者所含元素种类相同,但其比例不同,则A何J反应的化学方程式为_______________。
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铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5g合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问:(1)12.5g样品中含铝多少克_________?(2)铜在合金中所占的质量分数是多少_________?
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