下列关于合成高分子化合物的说法正确的是
A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料
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生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂),下列说法不正确的是
A. 油脂属于天然高分子化合物
B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好
C. 清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应
D. 烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套
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结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是
物质 | 分子式 | 沸点/℃ | 溶解性 |
乙醇 | C2H6O | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
乙二醇 | C2H6O2 | 197.3 | 与水和乙醇以任意比混溶 |
A. 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D. 二者组成和结构相似,互为同系物
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下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A. 萃取 B. 盐析 C. 重结晶 D. 蒸馏
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下列化学用语正确的是
A. CO2的结构式:O=C=O
B. 葡萄糖和淀粉的实验式均为:CH2O
C. N2H4的电子式:
D. 聚丙烯的结构简式:
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下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面
B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀不会溶解
D. 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
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下列说法不正确的是
A. 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B. 分子式为C3H9N的异构体共有4个
C. 某烷烃CnH2n+2的一个分予中,含有共价键的数目是3n+1
D. 某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-1
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某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子子式为( )
A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5
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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A. 铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色;Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
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乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
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某一有机物A可发生下列反应:
已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 过程i发生了加成反应
B. 中间产物M的结构简式为
C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D. 该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离
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由X、Y和Z合成缓释药物M,下列说法不正确的是
A. M在体内能缓慢发生水解反应
B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各
C. 1molY与NaOH溶液反应,最多能消耗3mol NaOH
D. Z由加聚反应制得,其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
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下列叙述正确的是
A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚
B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,酸性KMnO4溶液褪色,说明维生素C具有还原性
C. 向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,加新制Cu(OH)2悬浊液,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解
D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解
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下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
实验方案 | ||||
目的 | A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制银氨溶液 | D.证明碳酸酸性强于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:
① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管A
② 一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色
④ 取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验,下列说法正确的是
A. ①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好
B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D. 取②中上层油状液体测其,共有3组峰
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异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是
A. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B. 异秦皮啶分子式为C11H12O5
C. 秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D. 1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA
B. 标准状况下,22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA
C. 1molSO2与足量的FeCl3反应时,转移2NA个电子
D. 100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-离子数为0.2NA
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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:
A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 物质X 为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
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某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱.下列说法不正确的是
A. E处棉花球变成橙黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B. F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C. E处发生反应的离子方程式为:Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
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海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是
A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C. 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-
D. 经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同
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下列说法不正确的是
A. 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊
C. 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸
D. 取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
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下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中,不正确的是
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
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用制溴苯的废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)为原料,制取无水FeCl3和溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实验目的的是
A. 用装置①及其试剂制取氯气
B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置③分离出FeCl3溶液,不能选用装置④分离
D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干,可得无水FeCl3
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美国化学家R. F. Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
(X为卤原子,R为取代基)
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下:
回答下列问题:
(1)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是____________。D在一定条件下反应生成高分子化合物G,G的结构简式是____________。
(2)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是____________。
(3)E的一种同分异构体K符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为________________。
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新泽茉莉醛是一种名贵的香料,合成过程中还能得到一种PC树脂,其合成路线如下:
已知:
(1)写出反应①的化学方程式________________。
(2)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。
a. 能与浓溴水产生白色沉淀 b. 能与NaHCO3溶液反应产生气体
c. 苯环上一氯代物有两种
(3)反应②的反应类型是________。
(4)已知甲的相对分子质量为30,写出G的结构简式________________。
(5)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰,写出反应③的化学方程式____________。
(6)结合已知①,以乙醇和苯甲醛为原料,选用必要的无机试剂合成写出合成路线 __________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一,合成路线如下:
已知:
(R、R1、R2、R3表示烃基)
(1)试剂a是____________________________。
(2)F与A以物质的量之比1:1发生反应生成六元环状化合物H,H的结构简式是________________。
(3)I的结构简式是____________。
(4)G中所含官能团是________________;M的结构简式是____________。
(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。
(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式为____________(写一种)。
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SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下:
I. 探究SO2的漂白性
实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二:
试管中的液体 | 现象 | |
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐渐变浅,约90s后完全褪色 | |
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即变浅,约15s后完全褪色 | |
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d. pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
e. pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
(1)实验d的目的是____________。
(2)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。
II. 探究SO2与漂粉精的反应
实验三:
操作 | 现象 |
i. 液面上方出现白雾; ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
小组同学对上述现象进行探究:
(1)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是____________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是____________。
(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是____________。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。
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