北京市2019届高三上学期10月月考化学试卷

中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物　　 B. 淘金原理与化学上的萃取一致

C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm　　 D. 沙子的主要成分是Si

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下列试剂的保存方法中错误的是

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

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化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分

B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

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下列物质的电子式书写正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　　　　 )

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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下列离子方程式书写正确的是

A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O

C. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应

Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Fe2O3在反应中得到电子

C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是

A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强

B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解

D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象

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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体

D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B. 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C. 通氯气的目的是氧化Fe2＋

D. 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

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下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

D. G中可收集到纯净的产品

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氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：________________________；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：___________________。

（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_______________________________。

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

①c过程的离子方程式 _______________________________________________________，e过程中的化学方程式为 _____________________________________________________。

②d过程所观察到的现象为： ___________________________________________________。b过程证明了氯水中存在______ 微粒。（填序号）

a.Cl2 b.Cl- c.HClO　　 d.H+

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煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。

（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为_________________________________________。

②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：

1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为_____________。

（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：

①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：_____________。

②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是_____________。

③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是____________________________________。

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游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________________。

②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。

（2）处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是__________________________。

②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________________。

③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________。

④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________________________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________________。

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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。

（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。

（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。

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某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：

假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；

假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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