广东省深圳市2019届高三上学期开学考试化学试卷

化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存　　 B. 明矾和二氧化氯处理水，原理相同

C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻　　 D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸

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明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A. 倭铅就是金属锌

B. 该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑

D. 能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu

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对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C. 实验丙：将MgCl2•6H2O置于坩埚中加热以制备无水MgCl2

D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于NA

B. 标准状况下，2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的数目为2NA

C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2阴离子数目均为0.1 NA

D. 标准状况下，22.4 L Cl2完全参加反应，转移电子的数目一定为2NA

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A、B、C、D、E几种元素中，A与D同主族，B、C、D、E同周期，B形成的单质能在A形成的单质中燃烧，生成强氧化性化合物，Ｃ的单质能溶于Ｄ的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，E的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸。则下列说法不正确的是

A. 氢化物的稳定性和沸点：A＞D，氧化物对应水化物酸性强弱：E＞D

B. 一定条件下，铁分别与D、E形成的单质反应，产物中铁的价态不同

C. B、C、D的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐类物质

D. 工业上，将C的氧化物和B的一种化合物共融电解生产C的单质

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氯化亚砜（SOCl2）在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2与SO2合成SOCl2，反应原理是：SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2。回答以下问题：

（1）氯气的制备

氯气的制备可选择下列装置完成：

①制取氯气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式________________________。

②预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________。(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）二氧化硫的制备

按下图提供的装置、试剂，制取SO2反应的化学方程式为___________________________。

（3）氯化亚砜的制备

在仪器I中Cl2与SO2反应成合SOCl2

①仪器J的名称是________，冷凝水入口是_____，装置K的作用是____________________________________________________________。

②本实验的主要副产物是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，提纯SOCl2的实验操作是____________；

（4）氯化亚砜的性质与检测

某同学认为，SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。

欲证明反应后形成的溶液中有H2SO3，可以使用的试剂是_________________。

欲证明反应后形成的溶液中有Cl-，实验的操作方法是__________________________________________。

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软锰矿的主要成分为MnO2，还含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：① 几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

② 温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）已知：25℃、101kpa时，

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)　　　　　　　　　　 △ H＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　　　　　　　　　　　　 △ H＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq)　　　　 △ H＝－1065 kJ/mol

“浸出”过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为___________________________。

（2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）____________________________________________，需要调节的pH的范围是_________________；所加的试剂X是_________ (填以下物质序号)。

A、MnO2　　 B、MnCO3　　 C、KMnO4　　 D、NaOH。

请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

（3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式____________。

（4）采用“系列操作”中需要“趁热过滤”，其目的是_______________________________。

（5）以MnSO4溶液为原料，采用电解的方法可制备高纯度的MnO2，则电解池阳极的电极反应方程式为___________________________________________________________。

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K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同温度下各物质的溶解度

(c)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。

（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_________，_________(填化学式).

写出③的离子反应方程式________________________________________;

步骤④中调PH可选用以下试剂__________。

A、NH3　　　　 B、 KOH　　　　 C、CH3COOH　　　　 D、 HCl

（2）在步骤⑤中加入适量KCl，____________________，过滤得到K2Cr2O7固体。

（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_____________________________×100%。（列计算式）。

（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:____________________________________。

② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

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有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）C、F的结构简式分别为___________________________、_______________________________。

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是___________________(填反应序号)。

（3）反应③化学方程式为_____________________________________________________________；

反应⑦的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式为_______________________________。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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