辽宁省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 酸式盐的溶液一定显碱性

B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C. 纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等

D. 碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍

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用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是

A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B. 将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

难度: 中等查看答案及解析

已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是

A. 强酸和强碱溶液反应　　 B. 弱酸和强碱溶液反应

C. 强酸和弱碱溶液反应　　 D. 生成了一种强酸弱碱盐

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物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为

A. ②①③④⑤　　 B. ③①④②⑤　　 C. ①③④⑤②　　 D. ①④②⑤③

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合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 (　　　 )

A. 3v(H2)正=v(N2)逆　　 B. v(H2)生成=v(NH3)生成

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗　　 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正

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反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A. T1<T2 P1<P2　　 B. T1<T2　 Pl>P2

C. T1>T2 P1>P2　　 D. T1>T2　 P1<P2

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A. 11 ：1　　 B. 9 ：1　　 C. 1 ：11　　 D. 1 ：9

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室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断不正确的是 (　　　 )

A. △H2<△H3　　 B. △H1<△H3　　 C. △H2+△H3 =△H1　　 D. △H1+△H2>△H3

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在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　 ）

A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(　 )

A. 10(a+b-12)%　　 B. 10(a+b-14)%　　 C. 10(12-a-b)%　　 D. 10(14-a-b)%

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 (　　　 )

A. 溶液的体积：10V甲＝V乙

B. 水电离出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙

D. 若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是 (　　　　 )

A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4＋)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na＋)>C(NH4＋)>C(SO32-)

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na＋)＝2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na＋)>C(CH3COOH)＝C(Cl-)

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

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常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

D. N点处的溶液中pH小于12

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①　　　　　

②　　　　　

③

④　　　　　

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

D. 当温度改变为时，若，则

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常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

B. 曲线M表示pH与的变化关系

C. 当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性

D. 当混合溶液呈中性时，

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铅的冶炼有很多种方法。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)　　 ΔH1＝a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g)　　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g)　　 ΔH3＝c kJ·mol－1

反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s)　 ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。

a.CO32－　　 b.ClO－　　 c.CH3COO－　　 d.HCO3－

(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.　 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+)　　 b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)　　 c.c(H+)/Ka　　 d.c(H+)/c(OH-)

(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____ HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。

(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。

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新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。

Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验（一）制备流程：

实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20mol•L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B____，仪器C____。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需____；

（4）操作Ⅱ的步骤是：__、__、过滤、洗涤。

（5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式____，此时后续处理的主要目的是____。

（6）滴定终点时现象为____；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝－99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：

则x＝___________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　 b.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变　　　　 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ∆H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ∆H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ∆H3

①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则∆H1__________∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。

③反应c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

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