天津市部分区2017～2018学年高一第二学期期末考试化学试卷

下列元素的非金属性最强的是

A. 氟　　 B. 氧　　 C. 磷　　 D. 硫

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下列属于吸热反应的是

A. 氢氧化钠溶液　　 B. 氢氧化钡与氯化铵　　 C. 　　 D. 蜡烛燃烧

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下列物质不属于有机物的是

A. C2H6O　　 B. C2H4O2　　 C. C6H12O6　　 D. NaHCO3

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在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A. 溴、碘单质　　 B. 钠、镁单质　　 C. 食盐、淡水　　 D. 烧碱、纯碱

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下列有关和的说法正确的是

A. 互为同位素　　 B. 质量数相同　　 C. 是同一种核素　　 D. 中子数相同

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下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 乙烯　　 B. 苯　　 C. 乙醇　　 D. 二氧化硫

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下列说法不正确的是

A. 乙烯和苯都能发生加成反应

B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应

C. 油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应

D. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应

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下列有关说法不正确的是

A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物

B. 石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程

C. 分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴

D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃

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下列叙述正确的是

A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

D. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

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下列有关电池的叙述正确的是

A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％

B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池

C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb

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在恒容的容器中发生反应A(s)＋B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是①升高温度 ②增大B的浓度 ③将A 粉碎研细 ④充入惰性气体

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ①③④　　 D. ②③④

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下列关于化学键的叙述正确的是

A. 离子化合物一定不含共价键

B. 化学键的形成与原子结构无关

C. 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现

D. 离子键可能存在于共价化合物中

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下列说法正确的是

A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属

B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物

D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大

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标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为

A. CH4　　 B. C4H10　　 C. C3H6　　 D. C3H8

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下列有关比较正确的是

A. N、O、F最高价依次升高　　 B. Al3+、K+、F－ 微粒半径依次增大

C. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2　　 D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH

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下列有关有机物的说法不正确的是

A. 糖类物质均能发生水解反应

B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验

C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素

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根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是

A. 砹（At）易溶于某些有机溶剂　　 B. 砹化氢（HAt）很稳定

C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈　　 D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水

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下列有关说法不正确的是

A. 可用电渗析法进行海水淡化

B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求

C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－

D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

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将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

C. 2 min时B的转化率为20％

D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

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根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是

A. 还原性：D＞E＞A＞B　　 B. 还原性：A＞B＞D＞E

C. 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+　　 D. 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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按要求回答问题：

（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：

除杂试剂：A．溴水　　　　　 B．饱和碳酸钠溶液　　　　　 C．氢氧化钠溶液　　　　　 D．乙醇

操作方法：E．蒸馏　　　　　 F．分液　　　　　　　　　　　　　 G．洗气　　　　　　　　　　 H．萃取

（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。

②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。

③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。

④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。

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X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。

（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。

（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。

（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： _________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。

（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）

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按要求回答问题：

（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

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