黑龙江省黑河市2019届高三上学期学期初考试化学试卷

硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是

A. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子

B. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

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已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A. NaCl、NaClO　　 B. NaCl、NaClO3　　 C. NaClO、NaClO3　　 D. NaClO3、NaClO4

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根据表中信息判断，下列选项正确的是

A. 第①组反应中的其余产物只有O2

B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

C. 第③组反应中生成1 m0lCl2,转移电子10mol

D. 氧化性由强到弱顺序为Mn04>Cl2>Fe3+>Br2

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下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. 对氯甲苯的结构简式：

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下列说法正确的是

A. “钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B. 铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝

C. 根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D. “地沟油”分馏可制得矿物柴油

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下列说法中正确的是

A. 干冰、液态氯化氢都是电解质

B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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下列各项叙述正确的是

①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

⑤强电解质溶液的导电能力一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. 全部正确　　 B. ①②⑤　　 C. ②③⑥　　 D. ④⑥

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下列说法正确的是

A. 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

B. .Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同

C. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

D. 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

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室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　 ）

A. 稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

B. NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C. Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-

D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

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下列关于有机物的叙述不正确的是

A．C4H8O2的酯有4种结构

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

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下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是

A、碳酸钠，盐酸　　　　　　　　　　 B、氢氧化钠，二氧化碳

C、碳酸氢钠，石灰水　　　　　　　　 D、过氧化钠，二氧化碳

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下列各反应对应的离子方程式正确的是

A. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D. 向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀盐酸：OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O

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某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；

②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. Na2SO3、Mg(OH)2　　 B. Al(OH)3、NaHCO3

C. Na2CO3、CuSO4　　 D. Ca(HCO3)2、Al(OH)3

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下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁

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关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

A. b、c互为同系物　　 B. a、b互为同分异构体

C. c分子的所有原子不可能在同一平面上　　 D. a、b、c均能与溴水反应

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在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是　　 （　　 ）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

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将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为(　　 )

A. 1：6

B. 1：3

C. 6：1

D. 3：1

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榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

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I、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式______________________________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)①高铁酸钾中铁元素的化合价为________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应如下：（____）Fe3＋＋ (　 ) ClO－＋ (　 )[　　 ]==(　　 ) FeO42-＋(　　 )Cl－＋(　　 ) H2O，完成并配平上述反应的化学方程式。

(2) 高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

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化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；

（2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。

方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。

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聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。

已知：

试回答下列问题：

（1）已知A→B是加成反应，A的分子式为________，C中含有的官能团是_________（填名称）。

（2）有机物D的名称为_______________________。（用系统命名法命名）

（3）芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式______________。

（4）由D与I合成PTT的化学方程式为______________，该反应的反应类型为____________。

（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有三个取代基 ③分子中含有两个—OH。

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶ 2∶ 2∶ 1的是__________（填结构简式）。

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