广东省茂名市2019届高三上学期9月月考理科综合化学试卷

硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是

A. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子

B. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

C. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

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下列说法正确的是（　　 ）

A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

B. pH=1的HCl溶液中，含有0.1 NA个H+

C. 标准状况下 ,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA

D. 密闭容器中1 moN2与3 mol H2在一定条件反应可制备2moNH3（g）

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下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)

A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 向澄清石灰水中通入过量的碳酸氢钠：Ca2++2OH－+2HCO3-=CaCO₃↓+2H2O+CO32-

D. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：Al++2H2O=2AlO2-+2H2↑

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下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B. 试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝

C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

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某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____；判断滴定终点的现象是_________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________、B________、D__________。

(2)试剂a最好选用__________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液　 　　　　　 B．稀盐酸　　　 C．二氧化碳　 　　 　　　　 D．氨水

(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________。

固体A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________

通入过量CO2反应①的离子方程式___________________________________________________

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________________

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钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_____________，氧化产物是________（写化学式）。每转化生成1molMoO3时，需要转移的电子数是　 _________。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

请回答：

（1）①的反应类型为_________________； J的官能团名称是_______________；

（2）D的化学名称是_________________________， F的结构简式为__________________________。

（3）写出下列反应方程式

①乙醇→A： ________________________________________________________。

② C→D：________________________________________________________。

③B+D→E： _____________________________________________________。

④G→H：________________________________________________________。

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