江苏省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：　　 B. NH4Cl的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：　　 D. 对氯甲苯的结构简式：

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下列能正确表达N原子电子轨道排布式的是

A.  B.  C.  D.

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下列叙述错误的是

A. 金属元素和非金属元素一定形成离子化合物

B. 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

C. 含有金属阳离子的晶体未必是离子晶体

D. 离子化合物中可能含有极性共价键

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下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A. CaO与CO2　　 B. NaCl与HCl　　 C. CaCO3与SiO2　　 D. Cl2与I2

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下列叙述正确的是

A. NH4+结构中N—H形成过程一样

B. SO3分子空间构型为平面正三角形

C. [Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象

D. 氯乙烷的沸点高于溴乙烷

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下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是

A. C2H6O与C3H8O　　 B. C6H6O与C7H8O（均含苯环）

C. C4H8与C3H6　　 D. C7H8与C8H10（均含苯环）

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有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

A. 苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色

B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应

C. 溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同

D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

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关于烷烃的命名正确的是

A. 3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷　　 B. 3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷

C. 4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷　　 D. 2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷

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下列关于烃的说法正确的是

A. 共面的C原子最多为14个

B. 共直线的C原子只有为4个

C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应

D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2

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下列实验方法可行的是

A. 将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯　　 B. 用溴水除去苯中的苯酚

C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质　　 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（　　 ）

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是地壳含量最多元素，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的P轨道有两个未成对电子。下列说法错误的是

A. 元素丙的单质可用于冶炼金属　　 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子

C. 简单离子半径：丁＞乙＞丙　　 D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

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物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢

B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

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己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是

A. 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B. 在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D. 化合物X与Y中手性碳原子数目比为1：2

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 丁香酚的分子式为：C10H12O2

B. 可以用FeCl3溶液鉴别丁香酚和香兰素

C. 常温下，1mol丁香酚只能与2molBr2反应

D. 香兰素分子可与Na2CO3溶液反应生成CO2

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某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. Z中含手性碳原子

D. Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。

（2）B的氢化物的分子空间构型是____。

（3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。

（5）B的氢化物易液化的原因是____。

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原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。

（2）化合物沸点比较：X2Y____X2Z，其原因是____。

（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。

（4）W基态原子的核外电子排布式是____，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是____。

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根据有关信息完成下列各题：

（1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：。该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

（2）①用系统命名法命名：____。②用习惯命名法命名为：____。

（3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

可选择的化学试剂有：A．品红溶液　B．烧碱溶液　C．浓硫酸　D．酸性高锰酸钾溶液

回答下列问题：

(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。

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根据有关信息完成下列各题：

（1）有机物A是有机物B()的同分异构体，核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为1：3，写出其中三种的结构简式：____、____、____。

（2）有机物B在一定条件下反应生成有机物C，1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应，写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式：____。

（3）已知：。

写出用为原料（其他无机试剂任选）制备高分子的合成路线____。合成反应流程图表示方法例如：

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