天津市2018届高三下学期高考模拟化学试卷

下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A. ③⑤⑥　　 B. ④⑤⑥　　 C. ①②⑤　　 D. ②④⑥

难度: 简单查看答案及解析

已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个

①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-

⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

难度: 困难查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA

⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NA

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

难度: 困难查看答案及解析

由下列实验及现象不能得出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、I－、CO32-，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体；③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL；④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是

A. 由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I－

B. 由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO42-

C. 由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋

D. 原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42-，不可能存在K＋、CO32-

难度: 困难查看答案及解析

由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A. Y的结构有4种

B. X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种

C. 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D. 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c＞d＞b

难度: 困难查看答案及解析

相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

C. 容器①、②达到平衡时间相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

难度: 困难查看答案及解析

通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mol e- 转移时，A极区增加的H+ 的数目为0.1NA

难度: 困难查看答案及解析

在常温下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是

A. a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________________(任写一点) 。

（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是___________________________________。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在,步骤④中反应的化学方程式是________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是__________________。

（4）⑤反应的离子方程式为________________________________________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________。

（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　 _________________ ；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

难度: 困难查看答案及解析

I．高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。

（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。

Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______（填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。

（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

难度: 中等查看答案及解析

（题文）在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：

利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

（2）F中含氧官能团的名称是__________；反应Ⅱ的反应类型是__________。

（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为___________________、___________________。

（5）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)：______________________________。

难度: 困难查看答案及解析

I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答：　

（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。　　

（2）步骤②应使用________式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗　　

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)　

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)　　

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

难度: 中等查看答案及解析