吉林省桦甸市2018-2019学年高一第一次月考化学试卷

用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)

A. 首先称取NaOH固体8.8 g

B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

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下列实验操作中错误的是（ ）

A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）

A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A. O2　　 B. CH4　　 C. CO2　　 D. SO2

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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是(　　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离

A. 过滤　　 B. 蒸馏　　 C. 分液　　 D. 萃取

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下列物质分离的方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用淘洗的方法从沙里淘金

D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

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下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A. NaNO3 和NaCl　　 B. MnO2和KCl

C. CuO和木炭粉　　 D. BaSO4和AgCl

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粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是

A. ①②③④　　 B. ②①③④　　 C. ②③①④　　 D. ①③②④

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关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是(　　　 )

A. 质量为44g　　 B. 质量为88g　　 C. 分子数为 6.02×1023　　 D. 有4 mol原子

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等

B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA

C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D. 常温常压下，14g N2含有分子数为NA

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下列说法中正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98 g　　 B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol

C. 1 mol N2的体积是22.4 L　　 D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol

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下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是　 (　　　 )

A. 100 mL 3 mol·L－1的KClO3　　 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C. 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2　　 D. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl

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一个氧气分子的质量是（　　 ）

A. 16g　　 B. 32g

C. 32/（6.02×1023）g　　 D. 16/（6.02×1023）g

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下列有关气体的体积叙述正确的是（　　 ）

A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L

C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

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下列物质中含原子数最多的是（　　）

A. 0.4mol氧气　　 B. 标准状况下5.6L二氧化碳

C. 4℃时5.4mL水　　 D. 10g氖

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某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A. 蒸发　　 B. 萃取　　 C. 过滤　　 D. 蒸馏

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将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A. 2 mol/L　　 B. 1 mol/L　　 C. 0.1 mol/L　　 D. 0.05 mol/L

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在容量瓶上无须标记的是　 （　　）

A. 刻度线　　 B. 温度　　 C. 浓度　　 D. 规格

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下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）

A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B. 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁

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下列叙述错误的是

A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为

A. 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

B. 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

C. 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

D. 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　　 B．升华　　 C．结晶　　 D．分液　　 E．蒸馏　　 F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______从碘水中提取碘。

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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

(3)关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器

②不宜贮存溶液

③不能用来加热

④使用之前要检查是否漏水

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A.①②③④　 B.②③　　 C.①②④　　 D.②③④

(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。

(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol，约含有_____个H2SO4分子。

②标准状况下，22.4LH2的质量为______g。

③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。

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