江西省2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液

D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气

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下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是：

A. OH-　　 B. Mg2+　　 C. OD-　　 D. D3O+

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将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

A. 氯仿　　 B. 苯　　 C. 酒精　　 D. KI 溶液

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下列变化全部属于化学变化的是

A. 石油裂解，煤的气化

B. 煤的干馏，石油分馏

C. 金属导电，熔融氯化钠导电

D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水

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下列有关化学用语使用正确的是

①甲基的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　

②Cl－的结构示意图：

③乙烯的分子式：CH2＝CH2

④中子数为20的氯原子：

⑤乙酸分子的比例模型：

⑥氯乙烷的结构式

A. ④　　 B. ③④⑤　　 C. ④⑤⑥　　 D. ①③④⑤⑥

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试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

A. X 的氧化物的水化物可能有两种

B. 单质是能导电的固体

C. 单质不能与氢气直接化合

D. X 是非金属元素

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氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是

A. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2

D. Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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下列分子中所有原子处于同一平面的是　　

A．环己烷　　　　　　　　　　　　　 　

B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）　　

C．丙烯 (CH3CH=CH2)　　　　　 　 　　

D．乙烷

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氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 H－H 键、N≡N、H－N 键能分别为Q1、Q2 、Q3 kJ•mol-1。下列关系式中正确的是　　

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3　　　　　　　　　　 　

B．Q1+Q2 < Q3 　　　　

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3 　　　　　　　　　　 　

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末 N2 的浓度为 7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为

A. 9mol•L﹣1　　 B. 6mol•L﹣1

C. 3mol•L﹣1　　 D. 2mol•L﹣1

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是

A. Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

难度: 简单查看答案及解析

含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个—CH3，2 个—CH2—和一个—CH—，则该分子符合上述条件的可能结构有

A. 3 种　　 B. 4 种　　 C. 5 种　　 D. 6 种

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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

A. L和Q形成的化合物含极性共价键

B. M易与T反应

C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体

D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L

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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A. 反应速率不再变化　　 B. NH3和NO的反应速率相等

C. 气体的密度不再变化　　 D. NO和H2O浓度比不再变化

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有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是

A. 使用过程中，电极正极溶液的pH增大

B. 使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动

C. 使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极

D. 使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液　　 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸

A. ①⑤⑦　　 B. ③⑦⑧　　 C. ②④⑥　　 D. ③⑥⑦⑧

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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等　　　　　　　

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化　

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化　　　　　　　

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. ⑤⑥ B. ⑦④ C. ①③ D. ②⑧

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以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。

难度: 简单查看答案及解析

已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

（2）D→E的化学反应类型为________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。

（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。

（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。

难度: 简单查看答案及解析

据图回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。

难度: 简单查看答案及解析

某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为_____________；

（2）若降低温度，v（逆）__；（填“加快”“减慢”或“不变”）

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是__。

A．恒温恒容充入He使压强增大　　　　　　　　　　 B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He　　　　　　　　　　　　　　　　 D．平衡后加入催化剂

难度: 简单查看答案及解析