四川省2016-2017学年高二下学期半期考试化学试卷

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（　 　　 ）

A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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下列叙述正确的是:

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去

B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀

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下列叙述正确的是（　　）

A. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

B. 邻二甲苯的一氯取代物有2种

C. 在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应

D. 由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

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已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是　 （　　）

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

2ClO－+CO2+ H2O = 2HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（　 ）

A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a为正极

C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA

D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

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浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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按要求回答以下问题：

I.有下列物质：①氢氧化钠固体　 ②铝丝　 ③稀硫酸　 ④饱和食盐水　 ⑤HCl　　 ⑥Na2CO3.10H2O　 ⑦酒精　 ⑧熔融的KCl　 ⑨明矾　 ⑩石墨

属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________　　

(3)可导电的物质：____________________　　　　　　

II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

III..按要求写出下列方程式

明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

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（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________________________________________________________________________________________色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________________________________________________________________________________________。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________________________________________________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

溶液中同时生成的沉淀还有________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中中心离子是_______，配体是_____，配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。

a．离子键　　　　 b．极性键　　　 c．非极性键　　　 d．配位键

(3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，SO3的空间构型是_________，其中S原子的杂化轨道类型是_______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）已知纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。

①写出基态Cu+的价电子排布式____________；按照元素周期表分区，Cu属于____区。

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。

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按要求回答以下问题：

（1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

（2）.实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。

（3）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______

25℃时，将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________，此时混合溶液___________（填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。

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钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：

（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）加入NaClO3的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A． 2.0～2.5　　　 B． 3.0～3.5　　 C．5.0～5.5　　　　 D．9.5～9.8

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。

(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

__________________________________。

难度: 中等查看答案及解析