贵州省2018届高三下学期第一次月考理科综合化学试卷

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 维生素C又称“抗坏血酸”，帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+

B. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维为增强体，金属为基体的复合材料

C. 铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀均是发生化学腐蚀

D. 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以增大溶解度并减少环境污染

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（　　 ）个

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（　　 ）

A. 分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构)

B. 已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的

C. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

D. 按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷

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下列实验方案能达到实验目的的是（　　 ）

A. 在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素

B. 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体

C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量

D. 已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（　　 ）

A. W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径

B. 非金属性：X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于Y

C. X、 Y形成的单质一定都是双原子分子

D. Z、W形成化合物的电子式为

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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5

B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C. 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D. 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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Ⅰ.空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。

“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。

实验流程如下：

步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；

②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；

③反应完毕，将反应液转移到大试管中；

④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准液滴定；

⑥重复实验操作。

数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______________；H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室温下，pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；

（2）步骤④的实验装置中需要加热的仪器是___________（填仪器名称），长导管的作用是______________；

（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为__________________________；

（4）计算该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（含x代数式表示，要求化简）。

Ⅱ.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。

（1）已知KHSO3与KIO3反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。对其原因提出如下假设，请完成假设2。

假设1：生成的SO42-对反应起催化作用；

假设2：___________________________；

（2）请设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

（3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

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Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；

②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g)　 △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g)　 △H3=－836.3 KJ/mol

则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；

②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；

（4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；

（5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）写出D在元素周期表中的位置为___________________ ，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；

（2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；

（3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；

（4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；

（5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；

（6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），则该晶体的化学式为__．

（7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。

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某有机反应中间体(M)的一种合成路线如图所示。

③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍

④芳香族化合物H能发生银镜反应

请回答下列问题：

（1）B的名称（系统命名）为_____________ ；H→I的反应类型为___________;

（2）J中官能团的名称为_________，

（3）G→H的化学方程式为____________________________________________;

（4）D+J→M的化学方程式为__________________________________________;

（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。

①苯环上连有-NO2 ②核磁共振氢谱有3个峰

符合以上条件的J的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________________(填选项字母)。

a.质谱仪　　　　　 b.红外光谱仪　　　　 c.元素分析仪　　

（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例为：_____________

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