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本卷共 13 题，其中：
选择题 1 题，单选题 9 题，填空题 3 题
简单题 2 题，中等难度 11 题。总体难度: 简单
选择题 共 1 题

  1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

    A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

    B. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

    D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    难度: 中等查看答案及解析

单选题 共 9 题

  1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(−57.3)kJ·mol－1

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    难度: 中等查看答案及解析

  2. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

    A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

    B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

    C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

    D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 用SO2做喷泉实验

    B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

    C. 验证氨气易溶于水

    D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (　　)

    A. X的单质在空气中可以燃烧

    B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

    D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1　　 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1　　 D. +330kJ·mlo-1

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　 )

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

    D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

    B. 放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O + 3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

    C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

    D. 放电时正极附近溶液的pH不变

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　 ）

    A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是

    A. 加入少量W，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为______，发生的电极反应为____________________________，每转移0.5mol电子，负极的质量都会减少_______g。

    (2)电池正极发生的电极反应为____________________________________________。

    (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_____________，反应的化学方程式为_________。

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

    (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    （1）从3 min到9 min，υ(H2)=____________mol·L－1·min－1。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）平衡时CO2的转化率为______________。

    （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

    （5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

    难度: 中等查看答案及解析