四川省2018-2019学年高三第一次月考化学试卷

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

难度: 中等查看答案及解析

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA

D. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

难度: 简单查看答案及解析

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．加水稀释时c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+

D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－ 、AlO2－、SiO32－、S2－ 、Na+

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价为+6　　 B. 简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z

C. 简单气态氢化物的稳定性:X>Y　　 D. 元素X和Y能形成离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是

A. 该实验表明SO2有漂白性　　 B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明FeCl3有还原性　　 D. 反应后溶液酸性增强

难度: 中等查看答案及解析

已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 验证反应的热效应 B. 定量的测定化学反应速率 C. 滴定法测硫酸亚铁的溶度　　　　　　　　　 D. 构成铜锌原电池

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是

A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B. 沉淀过程中有CO2气体放出

C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A. CuSO4　　 B. MgSO4　　 C. Al（NO3）3　　 D. Na2SO4

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同

B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能有3种结构

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D. 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应

难度: 中等查看答案及解析

（题文）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）

A. 9种　　 B. 6种　　 C. 5种　　 D. 4种

难度: 困难查看答案及解析

1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

难度: 简单查看答案及解析

目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：

Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(3)以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

(4)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。

(5)T1时化学平衡常数K＝________。

(6)下列说法不正确的是________（填标号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

难度: 中等查看答案及解析

有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机物B：________________________________________。

(2)E的结构简式为________________________________。

(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________。

(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为___________________。

(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。

难度: 中等查看答案及解析

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为__________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)__________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：___________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_____。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填标号)。

A．c(Na＋)＝2c(CO)　　　　　　　　 B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)

C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　　　　 D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填标号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_____________。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_________________(生成的盐为正盐)；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为____(生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________。

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

(1)Q＋核外电子排布式为_____________________________。

(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZW2－的立体构型是___________。

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是__________。

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

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