安徽省2017-2018学年高一上学期第二次调研考试化学试卷

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强　　 B. 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强

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下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－

B. NaOH溶液与氯化铵溶液共热：OH－+NH4+NH3↑+H2O

C. 氯气与水反应：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+

D. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

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下列实验操作中错误的是（　　 ）

A. 萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

C. 加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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在aL硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入bmol氯化钡，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol氨气，则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是

A．该反应是置换反应　　　　　　　　　　　　 B．该反应转移了4e－

C．Hg是被还原得到的产物　　　　　　　　 D．HgS既是还原剂又是氧化剂

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向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A. 有铜无铁　　 B. 有铁无铜　　 C. 铁、铜都有　　 D. 铁、铜都无

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化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只有硝酸铁

B. 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

C. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

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LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

A. 若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成

B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3

D. LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

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已知位于同一周期，下列关系正确的是

A. 还原性：As3－＞S2－＞Cl－

B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 原子半径：As＞Cl＞P

D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是

A. 热稳定性：Y的最简单气态氢化物大于Z的最简单气态氢化物

B. Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4

C. X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2

D. R的核外电子数与OH－的核外电子总数相同

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是

A. 最外层电子数：甲乙丙丁戊

B. 简单离子的离子半径：戊丁

C. 含有丁元素的酸有多种

D. 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B. Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C. X、Y的简单离子半径：X＞Y

D. M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

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已知1～18号元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A. 四种元素位于同一周期

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子的氧化性

D. a+3＜c－2

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有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是

A. ③④⑧　　 B. ③④⑦　　 C. ②③④⑧　　 D. ①③④⑦

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下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是_____；含离子键和非极性键的是__，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____。

①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩Li2O

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下表是元素周期表前四个周期部分，按要求回答下列问题：

（1）在上图中的带底色的表格中填写出对应的族序号。

（2）在上图中画出金属和非金属的分界线。

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A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的无素种类分别是m和n。

(1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为　 __________

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。

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化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是_____。

（2）沉淀A中含有的金属单质有__________。

（3）操作②中观察到的实验现象是_____________。

（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是___________。

（5）操作③中发生反应的离子方程式为________________。

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CN－可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ双氧水氧化法除NaCN。

（1）NaCN的电子式为____________________________。

（2）碱性条件下加入双氧水除CN－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ.CN－和Cr2O72－联合废水处理法。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________。

（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ　反应产物的定性探究

实验装置如图所示。固定装置已略去

（1）A中反应的化学方程式为____________。

（2）F烧杯中的溶液通常是________________。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_______。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_________。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

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