江西省2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

已知①2Fe3++ Fe ===3Fe2+②2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl- ,以下说法正确的是（ ）

A. 氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Fe3+ ＞Fe2+

B. ①中氧化产物与还原产物之比是2：1

C. Fe2+ 在①中仅为氧化产物，Fe2+在②中为还原剂

D. ②中有1molCl2发生反应时，转移1mol的电子

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我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是

A. “苦泉”中泉水属于胶体　　 B. “熬”表示加热蒸馏

C. “胆矾”化学式为CuSO4　　 D. “化”表示置换转化

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分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A. ②④　　 B. ②③④　　 C. ①③⑤　　 D. ⑤④①②

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现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A. ④③①②　　 B. ③④①②　　 C. ②①③④　　 D. ③④②①

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下列反应的离子方程式不正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3 ++ 3H2↑

B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+ H+ ＝ H2O

C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu

D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓

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下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（　 ）

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-　　 B. Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C. Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-　　 D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(　　 )

A. ＋3价　　 B. ＋4价　　 C. ＋5价　　 D. ＋6价

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下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是

A. C + H2OCO + H2　　 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

C. Cl2 + H2OHCl + HClO　　 D. SO3 + H2O=H2SO4

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下列转化过程中必须加入还原剂的是

A. KClO3→KCl　　 B. SO2→SO32-　　 C. Fe3+→Fe2+　　 D. Cu→Cu2+

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有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　 ）

A. OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O　　 B. Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO

C. CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O　　 D. Ag+Cl－===AgCl↓

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在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A. 5:1　　 B. 4:1　　 C. 1:5　　 D. 1:4

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下列有关实验的操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是

A. 乙醇溶液　　 B. 牛奶　　 C. 硫酸铜溶液　　 D. 蔗糖溶液

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2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为

A. 16x　　 B. 32x　　 C. x/16　　 D. x

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA

B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA

C. 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

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（题文）在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是(   )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是

A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B. 所用容量瓶的规格为190 mL

C. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸

D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)

A. NA个H＋的质量为1 g

B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋

C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

A. NaCl的物质的量为0.1mol

B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

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（1）2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。

（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。

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（1）1mol NH4+质量为_____，其中电子的数目为_____。

（2）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。

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近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______。

（1）完成并配平上述反应的化学方程式___________________。

（2）硫酸在上述反应中表现出的性质是_________(填选项编号)。

A.酸性　　　　　　 B.氧化性　　　　　　 C.吸水性　　　　　　 D.脱水性

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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；

a．化合反应　　　　　　 b．分解反应　　　　　 c．置换反应　　　　 d．复分解反应

(2)步骤1中分离操作的名称是___________；

(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；

II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；

(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；

(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却　 ⑤转移 ⑥定容　 ⑦摇匀　 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水　　　　

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线　　　　　

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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