陕西省2019届高三上学期月考化学试卷

下列离子方程式错误的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

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已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，1mol P4中所含P－P键数目为4NA

B. 100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是

A. 凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

B. 每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应

D. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL 4 mol·L−1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A. 0.30mol　　 B. 0.28mol　　 C. 0.25mol　　 D. 0.42mol

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（题文）4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是

A. 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L−1

B. 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得

C. 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得

D. 所得溶液的体积为22.5L

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红的溶液中：Na、Cl—、CH3COO—、Fe2+

B. 水电离的OH—浓度为10−12 mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2—、SO32—

C. 无色溶液中：Al3+、NO3—、Cl—、SO42—

D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na、K+、MnO4—、Cl—

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如果用0.3 mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为

A. 0　　 B. +1　　 C. +2　　 D. +3

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120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A. 2.0 mol·L−1　　 B. 0.24 mol·L−1　　 C. 1.5 mol·L−1　　 D. 0.18 mol·L−1

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以下各项叙述中错误的是(　　)

A. 原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs

B. 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C. 碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb

D. 碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解　 ②加足量烧碱溶液溶解　 ③过滤　 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　 ⑥加入过量烧碱溶液

A. ①⑥⑤③　　 B. ②③④③　　 C. ②③⑤③　　 D. ①③⑤③

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足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最多的是

A. 氢氧化钠溶液　　 B. 稀硫酸　　 C. 盐酸　　 D. 稀硝酸

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已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是

A. Y与Z的原子序数之和可能为2a　　 B. Y的原子序数可能为a－17

C. Z的原子序数可能为a＋31　　 D. X、Y、Z一定为短周期元素

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Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol·L−1 HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

A. 产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol

B. 若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020mol

C. 若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005mol

D. 混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol<n(Cu)<0.015mol

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某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是(　　　　 )

A. 不能判断溶液中是否存在SO42−　　 B. 溶液中一定不存在的离子是CO32−

C. 不能判断溶液中是否存在Ag+　　 D. 不能判断是否含有 AlO2− 离子

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将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是( )

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如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)

A. 稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强

D. 随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱

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某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3　　 B. A一定为无氧酸盐FeBr2　　 C. B为AgBr　　 D. 滤液中有Fe3＋

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

A. NH4ClNH3↑＋HCl↑　　 B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　　 D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

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NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物

A. 所含共用电子对数目为(a/7+1)NA　　 B. 所含碳氢键数目为a NA/7

C. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L　　 D. 所含原子总数为a NA/14

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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A. a-b-c-d-e-e-f-g-h　　 B. a-e-d-c-b-h-i-g

C. a-d-e-c-b-h-i-g　　 D. a-c-b-d-e-h-i-f

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下列有关实验原理或操作正确的是

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1

C. 实验中需用2.0 mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

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某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 图中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

（4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

（5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

（6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH) 4— (绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______，离子方程式____________________________。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：_________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42—生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol⋅L−1)时,溶液中c(Ag+)___mol⋅L−1，此时溶液中c(CrO42—)等于_____mol⋅L−1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

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硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式____________。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是______________；

②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；

③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm−3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

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咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团是_______________________________。

（2）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

（3）写出A→B反应的化学方程式：_________________________。A→B的反应类型为__________。

（4）E→M的反应方程式为_____________________；B→C的反应类型为__________。

（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

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