黑龙江省牡丹江市2019届高三上学期开学摸底考试化学试卷

下面关于中国化学史的表述错误的是（　　　 ）

A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性

B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷

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下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ( )

A. 加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B. 将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2

C. 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D. 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

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某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A. AlCl3　　 B. Na2O

C. FeCl2　　 D. SiO2

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组离子，在溶液中能大量共存的是  (　　 )

A. S2－、Na+、SO32－、H+　　 B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－　　 D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

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下列不属于空气质量播报内容的是

A．SO2　　　　　　 B．CO2　　　　　 C．NO2　　　　　 D．PM2.5

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下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A. 用大量SO2漂白银耳

B. 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D. 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

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下列说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 　　　 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料

C．硅胶常用作食品、药品干燥剂　　　　　 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

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要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是

A. 观察K2SO4溶液的颜色

B. 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅

C. 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色

D. 向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

难度: 中等查看答案及解析

将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是

A. HCl　　 B. NH3　　 C. Cl2　　 D. NO2

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某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　 ）

A. 还原性　　 B. 氧化性　　 C. 漂白性　　 D. 酸性

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A. 4.1275g　　 B. 4.255g　　 C. 8.51g　　 D. 9.62g

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NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（　　　 ）

A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

B. 46 g NO2中含有分子数为NA

C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　 ）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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解释下列事实的方程式不正确的是（　　 ）

A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

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检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用湿润的有色布条　　　　　　　　　　　 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．将气体通入硝酸银溶液　　　　　　　　 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（　　 ）

（选项中按 W X Y Z 的顺序）

A. S SO2 SO3 H2SO4　　 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2　　 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 白色沉淀不含BaSO3　　 B. 溶液的酸性减弱　　 C. 白色沉淀是BaSO4　　 D. FeCl3全部被还原为FeCl2

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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液

D. 用装置丁测定余酸的浓度

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下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是(　　)

A. 图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

B. 图甲整个过程中共生成0.26 g水

C. 图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

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X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是____________。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

（2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

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亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。　　

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：________。

②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。　　

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。

②装置D中的现象为__________________________。

③装置E中无水氯化钙的作用为_________________________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。　　

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

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某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

（1）滤渣 A 的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。

②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。

③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。

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