黑龙江省双鸭山市2018-2019学年高二上学期开学考试化学试卷

下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是

A. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH　　 B. 原子半径大小：Na＞S＞O

C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4　　 D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A. 碘升华　　 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水　　 D. HCl气体溶于水

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下列叙述正确的是(　　 )

A. 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料

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下列有关化学用语使用正确的是（　　 ）

A. 乙酸分子的比例模型：

B. 原子核内有10个中子的氧原子：

C. NH4Cl的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是( )

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海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A. 单质溴　　 B. 单质镁　　 C. 烧碱　　 D. 食盐

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化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)

A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B. 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能

C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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下列叙述正确的是（　　）

A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物

B. 离子化合物里可以存在共价键

C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键

D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 浓硫酸溶于水是放热反应

C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D. 断开化学键放热，形成化学键吸热

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下列分子或离子①F－ 　　 ②Na+   ③HF  ④NH3  ⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（　　 ）

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①②⑤　　 D. ①②③④⑤

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下列叙述正确的是(　　　 )

A. 碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气

B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质

C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

D. HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

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发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH>0

B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l） ΔH>0

C．CaC2（s）＋2H2O（l）=Ca（OH）2（s）＋C2H2（g） 　ΔH<0

D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　 )

A. NCl3　　 B. PCl5

C. CH3Cl　　 D. BF3

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由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

B. 分子中所有原子都在同一平面上

C. 与HCl加成只生成一种产物

D. 由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

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乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A. 乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤

B. 乙醇和金属钠反应时断键①

C. 乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③

D. 乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③

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如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

A. 外电路的电流方向为X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Fe

C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D. 若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

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实验中欲快速制得H2，以下最合适的方法是(   )

A. 纯锌与稀H2SO4　　 B. 纯锌和浓H2SO4

C. 纯锌与稀盐酸　　 D. 粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4

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下列关于常见有机物的说法正确的是(　　)

A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子化合物

B. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类物质

C. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质

D. 乙醇、乙酸、乙烯都能发生加成反应

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已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是(　　)

A. 2　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 5

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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　　　 )

①HCl的溶解度比H2S大　　 ②HCl的酸性比H2S强　　　　

③HCl的稳定性比H2S强　　 ④HCl的还原性比H2S强　　

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　　　 ⑨还原性：Cl-＜S2-

A. ③④⑤⑦⑧⑨

B. ③⑥⑦⑧

C. ③⑥⑦⑧⑨

D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A. 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液

B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏

C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

D. 乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是

A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成

C. 与互为同分异构体

D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

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下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)

A. 由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ

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燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

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回答下列问题

（I）现有下列各组物质：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和　　　　　　　　　　　 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和质量数为238中子数为146的原子　　　 ⑦CH3COOH与HCOOCH3

按要求用序号填空

（1）属于同系物的是________，属于同位素的是________，属于同分异构体的是________，属于同素异形体的是______，属于同种物质的是________。

（II）请认真观察如图，然后回答问题．

（2）如图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会___（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。

（4）下列反应中，属于吸热反应的是_____。

①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败　 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应　　 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

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已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

(2)D→E的化学反应类型为________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。

(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶　　　 B．过滤　　　　 C．蒸馏　　　　 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

A．25mL　　　　　　　 B．50mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．500mL

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