宁夏2019届高三上学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是

①新制氯水经光照一段时间pH减小

②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀　　　

③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ③④

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下列叙述中，正确的是（　　 ）

A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

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下列说法正确的是

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高

C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色

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对于下列实验现象描述正确的是（　　 ）

A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体

B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体

C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

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下列有关物质的性质与应用相对应的是 （　　 ）

A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂

B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色

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下列实验设计方案中，可行的是（　　 ）

A. 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－

D. 用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠

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下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （　　 ）

A. NaHCO3和Al（OH）3　　 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4　　 D. Na2SO3和BaCO3

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下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（　　 ）

①KI淀粉溶液　　 ②酸性KMnO4溶液　　 ③KSCN溶液　　 ④KBr溶液

A. ①③　　 B. ①②③　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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解释下列事实的方程式正确的是（　　 ）

A. Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- ==AlO2- + 2H2↑

B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

C. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

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向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是　　

A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气

B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气

C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水

D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （　　 ）

①Na、Na2O2　 ②AlCl3、Al(OH)3　 ③Cl2、FeCl3　 ④C、CO

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②④

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （　　 ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤　　 B. ②③④　　 C. ②④　　 D. ①③

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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是

A．气体A是NO

B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和气体F能发生化学反应

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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下列反应过程符合如图所示关系的是 （　　 ）

A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量

B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C. 向澄清石灰水中通入SO2气体至过量

D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

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下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A. 配制稀硫酸　　 B. 固体NaHCO3分解

C. 制备Fe(OH)2沉淀　　 D. 收集NH3

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在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（　　 ）

A. 450mL　　 B. 500mL　　 C. 300mL　　 D. 200mL

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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A. 21.2g　　 B. 6.2g　　 C. 8.4g　　 D. 10.6g

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在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B. 反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C. 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑　　 MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑　　　 MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①用A装置可制备哪些常见气体_________，工业上制取氨气的化学方程式为____________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。请回答下列问题：

(1)分离G的水溶液中G的方法____________________________________________；

(2)反应①的化学方程式为_________；从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是______；

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________________；

(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。

(5)C的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）_____；

(6)C的水溶液具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合_______（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）_______________________________。

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