陕西省2017-2018学年高一人教版化学必修一摸底考试化学试卷

俗话说：“五谷杂粮壮身体，青菜萝卜保平安”，其中“萝卜青菜”富含的营养素是（　 ）

A. 糖类　　 B. 脂肪　　 C. 蛋白质　　 D. 维生素

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加油站内必须张贴的图标是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　 ）

A. 氧气用于气焊　　 B. 浓硫酸用作干燥剂

C. 铜用于制导线　　 D. 用活性炭除去冰箱异味

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下列物质由分子构成的是（　　 ）

A. 水　　 B. 铝　　 C. 金刚石　　 D. 氯化钠

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下列净水方法中，净化程度最高的是（　　 ）

A. 吸附　　 B. 沉淀　　 C. 过滤　　 D. 蒸馏

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环境保护是我国的一项基本国策。下列行为有利于环境保护的是

A. 焚烧废弃塑料　　 B. 深埋处理废旧电池

C. 控制企业排污　　 D. 丢弃实验剩余药品

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下列物质的化学式和俗名对应不相符的是

A. Hg－水银　　 B. NaHCO3－苏打　　 C. NaOH－苛性钠　　 D. C2H5OH－酒精

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溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是（　　 ）

A. 溶液一定是无色透明的　　 B. 面粉与水混合可形成溶液

C. 稀溶液也可能是饱和溶液　　 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大

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下列操作正确的是（　　 )

A. 滴加液体 B. 塞进橡胶塞 C. 测量溶液pH D. 检查装置气密性

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下列区分物质的方法错误的是（　　 ）

A. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B. 用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

C. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

D. 用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维

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生活中处处充满化学。下列说法正确的是(　　 )

A. 食用加碘盐可以预防人体贫血

B. 用细沙灭火降低了可燃物着火点

C. 洗洁精清除油污利用了乳化作用

D. 施用大量的化肥农药以提供农作物的产量

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下列事实的结论或解释错误的是（　　 ）

A. 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分

B. 桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动

C. 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔

D. 酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH—结合生产了H2O

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下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（　　 ）

A. 铁和硫酸铜溶液　　 B. 氧化铁固体和稀硫酸

C. 盐酸和澄清石灰水　　 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液

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下列实验方案合理的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用化学用语填空：空气中含量最多的气体____________；氧化铝中铝元素显+3价__________；硝酸铵中的阳离子__________；人体内含量最高的金属元素__________。

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请根据下图中的信息回答问题。

（1）硫属于________（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_________。

（2）图乙所表示粒子的化学符号是____________。

（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为____________________。

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时甲物质的溶解度是________g；乙物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

（2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲______（填“<”、“=”或“>”）乙。

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下图为某反应的微观模拟示意图。

（1）图中的氧化物有________种。

（2）该反应的化学方程式为_________________________，属于_____________（填基本反应类型）。

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为减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面采取了一些措施。

（1）有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG)，天然气的主要成分是_________。

（2）氢化镁（化学式：MgH2)固体看作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为__________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_______________________。

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A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。

（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生成中的一种用途是_________。

（2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。

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废旧金属可以回收利用，用合金废料（含铁、铜和铝）制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。

（3）由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO　 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是____________（填序号），理由是___________________。

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科学家发现，中草药成分中提取的“汗防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6。请回答：

（1）汗防己碱属于________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）汗防己碱由_______种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为_________（填最简整数比）。

（3）汗防己碱中_________元素的质量分数最小。

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取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

（1）滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为____________g。

（3）求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数______（写出计算过程）。

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下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________。

（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3)，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。

（3）上图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________。

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Na2CO3、NaHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。

①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。

（2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________；证明反应后氯化钙有剩余的方法是______________________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

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