化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是
A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B. 常温常压下,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
C. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子数目为0.4NA
D. 25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中含有OH-的数目为0.1NA
难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验正确的是
A. 图甲装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体
B. 图乙装置用于灼烧Al(OH)3
C. 图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
D. 图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液可能是浓盐酸 |
B | 将SO2通入硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀 |
C | 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液 | 产生气体的速率加快 | 硫酸铜作该反应的催化剂 |
D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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以一个丁基(-C4H9)取代联三苯()分子中的一个氢原子,所得的同分异构体数目为
A. 18 B. 28 C. 24 D. 20
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莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
莽草酸
A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团
C. 可发生加成和取代反应 D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是
A. 简单离子半径:W>Y>Z B. 气态氢化物的沸点:Y>W
C. Y与W可以形成多种二元化合物 D. p、q与r的化学键类型完全相同
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葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。设计方案如下:
(1)用图甲装置(加持装置略)蒸馏并收集馏分SO2,实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,在C中收集馏分。
①若C中盛装H2O2溶液,则SO2与其完全反应的化学方程式为_________________________。除去C中过量的H2O2,然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图乙中的_________(填序号)
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL,据此计算葡萄酒中SO2含量为____________g/L。
(2)由于蒸馏时盐酸易挥发,该测定结果比实际值偏高,因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸,或者采取以下措施:
①将图甲装置C中盛装的液体改为H2O,且馏分无挥发,改用0.01000 mol/L 标准I2溶液滴定,反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,可选择________作指示剂,滴定终点的现象是_____________。
②盐酸虽然对此实验无干扰,但由于在上述实验过程中,存在空气的氧化作用,会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
回答下列问题:
(1)上述使用的氢溴酸的物质的量浓度为0.5mol/L,若用1.0mol/L的氢溴酸配制0.5mol/L的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、______________________________。
(2)已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是_________,控制溶液的pH约为8.0的目的是___________________、_________________。
(3)试剂b是___________,步骤IV的目的是__________________。
(4)步骤V所含的操作依次是___________、过滤。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应;④__________;⑤_________;⑥____________。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________。
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芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物,通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下:
反应试剂、产物的物理常数:
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要实验装置和流程如下:
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中,在90℃时,反应一段时间后,
停止反应,按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
(1)白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。
(2)如果滤液呈紫色,需加入亚硫酸氢钾,用离子方程式表示其原因__________。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。
A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.如图 回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是上进下出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______,分液,然后再向水层中加入______,抽滤,洗涤,干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定:称取2.440g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL 溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。
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X、Y、Z、R、W均为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关问题均用元素符号或化学式表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_____________________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_______________。
(3)X与Z中电负性较大的是_________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取,此酸根离子的空间构型是__________,此离子中含有的化学键类型是__________;X—Z—X的键角______109°28'(填“>”“<”或“=”)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以距离一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为_________g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数的数值为NA)
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H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质,合成路线如下(部分产物及条件已略去):
已知:①A的结构简式为:
②E分子的核磁共振氢谱峰有4个,峰面积比为3:3:1:1.
(1)A的化学名称为__________
(2)F的结构简式为_________,B到C的反应条件是_________
(3)生成G的反应类型为_________,H的结构简式是_______,若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为________
(4)CD的化学方程式为_________
(5)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有________种。
①能发生水解反应和银镜反应
②没有环状结构
③不含结构。
(6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_____.
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