甘肃省2018-2019学年高二上学期第一次月考子材班化学试卷

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

据此判断，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

难度: 中等查看答案及解析

反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　　 (　　)

A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B. 在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C. 在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同

D. 化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)，甚至可以用t/(L·s)等来表示

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 （ ）

A. 2A+3B2C　　 B. A+3B2C

C. 3A+B2C　　 D. A+BC

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　1.0

4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是　　　　　　　　　 (　　)

A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

难度: 中等查看答案及解析

在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( 　)

A. 增加Fe2O3的量　　 B. 保持容器体积不变，增加H2输入量

C. 减少Fe的量　　 D. 保持容器体积不变，增加H2O(g)

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可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（　　　 ）

A. >1　　 B. ≥ 1　　 C. 1　　 D. 2

难度: 中等查看答案及解析

下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（　　 ）

A. ②③⑤　　 B. ①④⑦　　 C. ②⑦⑨　　 D. ⑧⑨⑩

难度: 困难查看答案及解析

已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol　　　　

则氢气的燃烧热为

A. 438．6 kJ/mol　　 B. 241．8 kJ/mol　　 C. 285．8 kJ/mol　　 D. 无法确定

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已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

则下列判断正确的是　　 (　　)

A. 2Q1＞O2　　 B. Q1＞2Q2　　 C. 2Q1＜Q2　　 D. Q2＝Q1

难度: 中等查看答案及解析

下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（　 ）

A. 升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率

B. 增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率

C. 若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动

D. 压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率

难度: 中等查看答案及解析

对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)

A. EA>EB　　 B. EA>EB＋EC

C. EA＋EB>EC＋ED　　 D. EA＋EB<EC＋ED

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根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是(　　)

A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量

难度: 中等查看答案及解析

下列关于反应热的说法正确的是(　　 )

A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

难度: 中等查看答案及解析

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50　 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)

（5）用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________________________________(填“有”、或“无”)

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析

现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为_____热反应，且m+n___p(填“＞”、“＜”、或“＝”)。

（2）减小压强时，A的质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色______。

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在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）===aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算：

（1）a值______________　　　　　　　

（2）X的表示式（用A、B表示）________________

（3）υ(B2)为_____________　　　　　

（4）2min末的A2的浓度_______________

难度: 中等查看答案及解析